某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　 。 

(2)裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用　　　　(填以下選項(xiàng)的代號(hào))。 

A.堿石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷 E.燒堿

(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置,請(qǐng)從上圖的備選裝置中選擇,并將編號(hào)填入下列空格:B　　　　,D　　　　,E　　　　(均填編號(hào))。 

(4)氯氣和氨氣在常溫下相混就會(huì)反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?/span>,裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體就是氯化銨:  。

(5)從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體,如何處理? 

　。

 

(1)MnO2+4H++2Cl-M+Cl2↑+2H2O

(2)A、B、E

(3)Ⅰ�、颉、�

(4)取一定量該固體加水溶解,將該溶液分成兩份于試管中,向其中一份中加入NaOH溶液,加熱,生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),說明含N;向另一份溶液中加入HNO3酸化,然后加入AgNO3,出現(xiàn)白色沉淀,說明含Cl-;通過上述現(xiàn)象即可證明該固體是氯化銨

(5)將尾氣通入盛有稀NaOH溶液的燒杯中

【解析】(1)裝置F是用來在加熱條件下制取氯氣。(2)裝置A是用固液不加熱法制取氨氣的,因此固體可選用堿石灰、生石灰、燒堿。(3)B、D是吸水裝置,分別用堿石灰、濃硫酸,E為除去氯氣中HCl氣體,可以用飽和食鹽水。(4)氯化銨的檢驗(yàn),要檢驗(yàn)N和Cl-。常常用堿液與N反應(yīng)能放出NH3檢驗(yàn)N的存在,而用HNO3和AgNO3檢驗(yàn)Cl-的存在。(5)裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有氯氣或HCl或NH3,可用稀NaOH溶液吸收。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖甲。電解過程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖乙,橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則下列說法不正確的是(　　)

A.電解過程中,a電極表面先有紅色物質(zhì)析出,后有氣泡產(chǎn)生

B.b電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為:4OH--4e-2H2O+O2↑

C.曲線0～P段表示O2的體積變化

D.從開始到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12 g/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 NA的應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,若等質(zhì)量的H2O和D2O分別與一定質(zhì)量的金屬鉀完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為NA,則下列各量不相等的是（　 　）

A.消耗H2O和D2O的物質(zhì)的量

B.同溫同壓下生成氣體的體積

C.反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D.參加反應(yīng)的鉀的質(zhì)量

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師綜合題專練 物質(zhì)性質(zhì)綜合應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

鋁廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)和日常生活中。工業(yè)上由鋁土礦(Al2O3·3H2O的含量約為85%,其余主要為SiO2、Fe2O3等)冶煉金屬鋁的流程如下。

已知拜耳法生產(chǎn)Al2O3·3H2O的基本原理為:

Al2O3·3H2O+2NaOH(aq)2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3·3H2O也可表示為2 Al(OH)3]

(1)操作Ⅰ的名稱為　　　　,赤泥中除含有鋁硅酸鹽外,還含有的主要物質(zhì)有 　　　　。

(2)為了提高鋁土礦的溶出速率可采取的有效措施為  　(任寫三點(diǎn))。

(3)用化學(xué)平衡理論解釋稀釋溶液Ⅰ有利于Al2O3·3H2O 結(jié)晶的原因 。

(4)為了析出Al2O3·3H2O,也可向溶液Ⅰ中通入過量CO2氣體,寫出生成Al2O3·3H2O的離子方程式:  　。

(5)為了回收赤泥附著液帶走的有用成分,工業(yè)上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液Ⅰ的稀釋劑,請(qǐng)指出流程圖中另一處類似的做法　 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師綜合題專練 有機(jī)合成與推斷練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

已知:Ⅲ能與NaHCO3溶液反應(yīng),Ⅲ和Ⅳ的相對(duì)分子質(zhì)量相等且Ⅳ催化氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(1)化合物Ⅲ中官能團(tuán)的名稱是　　　　;Ⅱ不能發(fā)生的反應(yīng)是　　　　。 

A.加成反應(yīng)B.消去反應(yīng)

C.酯化反應(yīng)D.水解反應(yīng)

(2)反應(yīng)③的類型為　　　　　　。 

(3)Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　　　,Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　。 

(4)化合物Ⅵ是Ⅱ的同分異構(gòu)體,同時(shí)符合下列四種條件,則Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　。 

A.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物有2種

B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.能發(fā)生水解反應(yīng)

D.核磁共振氫譜有6個(gè)峰,峰的面積之比為1∶2∶2∶2∶2∶1

(5)化合物Ⅱ發(fā)生分子內(nèi)成環(huán)反應(yīng)的化學(xué)方程式為  　。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師綜合題專練 化學(xué)反應(yīng)原理練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

據(jù)報(bào)道,在300 ℃、70 MPa 條件下,由CO2和H2合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí),該合成對(duì)解決能源問題具有重大意義。

(1)已知25 ℃、101 kPa條件下,1 g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)釋放出a kJ能量,請(qǐng)寫出該條件下乙醇燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:　。 

(2)由CO2和H2合成乙醇的化學(xué)方程式為2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度對(duì)反應(yīng)的影響如圖所示。

①正反應(yīng)的ΔH　　　0(填“＞”、“<”或“=”); 

②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=　 。 

(3)對(duì)于該化學(xué)平衡,為了提高H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有　　　。 

A.升溫 B.加壓

C.加催化劑D.增加CO2的濃度

(4)現(xiàn)有甲、乙兩裝置,甲裝置為原電池,乙裝置為電解池。

①b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　。 

②若甲中有0.1 mol CH3CH2OH參加反應(yīng),則乙裝置中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為　　　 L。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

元素H、C、N、O、F都是重要的非金屬元素,Fe、Cu是應(yīng)用非常廣泛的金屬。

(1)Fe元素基態(tài)原子的核外電子排布式為　 。 

(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16個(gè)電子,該分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為　　

(3)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>(用元素符號(hào)表示)　

(4)在測(cè)定HF的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得值一般高于理論值,其主要原因是 

(5)C、N兩元素形成的化合物C3N4形成的原子晶體,結(jié)構(gòu)類似金剛石,甚至硬度超過金剛石,其原因是  　

(6)如圖為石墨晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,該晶胞中含有碳原子的個(gè)數(shù)為　　　 　

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 選修2化學(xué)與技術(shù)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖

 

(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱　　　　,副產(chǎn)品的一種用途為　　　　。

(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是  　。

(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式　 。

(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計(jì)了　　　　(填上述流程中的編號(hào))的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　 。

(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加　　　　。

(6)向母液中通氨氣,加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通氨氣的作用有　　　　。

a.增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出

b.使NaHCO3更多地析出

c.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題7元素周期表與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是(　　)

A.第二周期元素最高價(jià)與其原子最外層電子數(shù)相等

B.Na的原子半徑比Cl的大,但Na+的半徑比Cl-的小

C.Li、Na、K、Rb、Cs都屬于堿金屬元素,它們單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而減弱

D.Cl與I同屬于ⅦA族元素,則兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HClO4<HIO4

 

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