甲同學(xué)在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈現(xiàn)紅棕色,再加入CCl4振蕩后靜置,可觀察到CCl4層呈紫色.乙同學(xué)在0.5mol/L的FeCl3溶液中先滴加4mol/LNH4F溶液,發(fā)現(xiàn)FeCl3溶液漸漸褪至無(wú)色,而后再加入0.1mol/LKI溶液,不呈紅棕色,再加CCl4振蕩,靜置,也觀察不到CCl4層有紫紅色出現(xiàn).
(1)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明FeCl3溶液和KI溶液發(fā)生了反應(yīng),用離子方程式表示______
(2)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中觀察不到甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,其原因分析合理的是______
A.Fe3+被F-還原成Fe2+,使溶液中不再存在Fe3+
B.Fe3+與F-結(jié)合成難電離物質(zhì),不再和I-結(jié)合
C.I-、F-、F-、NH4+結(jié)合成難電離的物質(zhì),不再和Fe3+反應(yīng)
(3)乙同學(xué)所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛裝的,可否改用玻璃瓶______ (填能與否),其原因是:NH4F溶液水解生成HF,NH4++H2O?NH3?H2O+HF,______.
【答案】分析:(1)FeCl3溶液中滴加KI溶液即呈現(xiàn)紅棕色,再加入CCl4振蕩后靜置,可觀察到CCl4層呈紫色,生成碘,發(fā)生2Fe3++2I-=2Fe2++I2;
(2)FeCl3溶液中先滴加NH4F溶液,發(fā)現(xiàn)FeCl3溶液漸漸褪至無(wú)色,而后再加入KI溶液,不呈紅棕色,再加CCl4振蕩,靜置,也觀察不到CCl4層有紫紅色出現(xiàn),則說(shuō)明鐵離子與氟離子結(jié)合生成難電離的物質(zhì);
(3)銨根離子水解生成HF,HF酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng).
解答:解:(1)FeCl3溶液中滴加KI溶液即呈現(xiàn)紅棕色,再加入CCl4振蕩后靜置,可觀察到CCl4層呈紫色,生成碘,即鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),其離子反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2,故答案為:2Fe3++2I-=2Fe2++I2;
(2)FeCl3溶液中先滴加NH4F溶液,發(fā)現(xiàn)FeCl3溶液漸漸褪至無(wú)色,而后再加入KI溶液,不呈紅棕色,再加CCl4振蕩,靜置,也觀察不到CCl4層有紫紅色出現(xiàn),則說(shuō)明鐵離子與氟離子結(jié)合生成難電離的物質(zhì),所以不能再與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),只有B符合,故答案為:B;
(3)銨根離子水解生成HF,HF酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng),所以不能用玻璃瓶盛放NH4F溶液,故答案為:否;氫氟酸會(huì)腐蝕玻璃.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子反應(yīng)和鹽類水解,明確離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵,注意(2)中鐵離子與氟離子結(jié)合生成難電離的物質(zhì)為解答的難點(diǎn),題目難度中等.