Question

依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1mol N₂（g）與適量H₂（g）起反應(yīng)，生成NH₃（g），放出92.2kJ熱量
（2）1mol N₂（g）與適量O₂（g）起反應(yīng)，生成NO₂ （g），吸收68kJ熱量．
（3）1nlol Cu（s）與適量O₂（g）起反應(yīng)，生成CuO（S），放出157kJ熱量．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）1molN₂（g）與適量H₂（g）起反應(yīng)生成NH₃（g），放出92.2kJ熱量，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變；
（2）標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式；
（3）Cu與O₂發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，1mol Cu（s）能與

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molO₂（g）反應(yīng)生成1mol CuO，根據(jù)生成CuO（s），放出157kJ熱量結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫方法進(jìn)行解答，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的單位等問題；

解答： 解：（1）1molN₂（g）與適量H₂（g）起反應(yīng)生成NH₃（g），放出92.2kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol；
答：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol；
（2）1molN₂（g）與適量O₂（g）起反應(yīng)生成NO₂（g），吸收68kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2N₂（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=+136KJ/mol；
答：2N₂（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=+136KJ/mol；
（3）1mol Cu（s）能與

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2

molO₂（g）放出反應(yīng)放出157kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為：Cu（s）+

1

2

O₂（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol，
答：Cu（s）+

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O₂（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol．

點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法和注意問題，注意標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變的計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．