某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中各陽離子的濃度相同（不  考慮溶液中離子的變化），且SO42－的物質(zhì)的量濃度為6mol，則此溶液最多能溶解鐵粉的質(zhì)量為

    A．5.6g        B．11.2 g        C．22.4g          D．33.6g


的守恒可知，此溶液最多溶解鐵粉的物質(zhì)的量為0.6mol-0.2mol=0.4mol，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為0.4mol×56g/moL=22.4g，故選C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是

    A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-    B．Ba2+、K+、OH-、NO3-

    C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-      D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用b mol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時，消耗c mol氯化鋇，由此可知原溶液中N03—的物質(zhì)的量濃度是（單位：mol·L—1）………………………………………………………(      )

A．        B．         C．       D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由下列實驗事實得出結(jié)論錯誤的是

  A．蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性

  B．濃硫酸可用作氣體干燥劑，說明濃硫酸具有吸水性

  C．銅與濃硫酸共熱有刺激性氣味氣體放出，說明濃硫酸具有強氧化性

  D. SO2能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是

  A. HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾

  B．Fe2＋ (Fe3＋)，還原鐵粉，過濾

  C．NaHCO3溶液(Na2CO3)；通入過量的CO 2

  D．CO2(HCl)，飽和溶液，洗氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


海洋是個巨大的資源寶庫，利用海水可制取許多化工產(chǎn)品。

（1）氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)，寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式_________

__________________________________________________________.

（2）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣(Cl2)將海水里溴化鈉（NaBr）中的溴置換出來，再用空氣吹出溴(Br2)。流程示意圖如下：

①寫出氯氣從NaBr中置換出溴單質(zhì)的化學(xué)方程式：____________________;該反應(yīng)在pH=3的酸性條件下進行，可用________測定反應(yīng)液的酸堿度。

②吹出的溴和大量空氣混合在—起進入吸收塔，根據(jù)流程圖分析，通入SO2和水的目的是。_____________________________________________________.（用化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中導(dǎo)電性最強的是

    A．5L 0.1mol / L NH3·H2O      　  B．5L 0.2mol / L 鹽酸

C．0.1L 0.1mol / L 醋酸溶液   　    D．0.1L 0.1mol / L NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)                ΔH＝－221 kJ／mol

② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol，

下列結(jié)論正確的是

    A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ／mol

    B．右圖可表示①的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

    C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ／mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：鹵代烴與活潑金屬發(fā)生下列反應(yīng)：

R—X +2Na + X—R＇         R—R＇+ 2NaX，根據(jù)下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

C2H2                      B                    C（2，3—二甲基丁烷）

（1）C2H2→B的反應(yīng)類型是            ；C的結(jié)構(gòu)簡式是                         ；

用系統(tǒng)命名法命名B：                                         。

（2）寫化學(xué)方程式：B→C：                                                     。

Ⅱ、（7分）（1）氯化鋁常溫下為固體，熔點190℃（253kPa），易升華。實驗室測得氯化鋁蒸氣的密度為11.92g·L—1（已折算成標準狀況），據(jù)此判斷氯化鋁晶體為         晶體，其分子式為           。

（2）氧化鎂晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)相同。則氧化鎂晶體中陰離子的配位數(shù)為`        個；氧化鎂晶體的熔點比NaCl高的原因是                           

                                                。

（3）金屬鐵的晶體在不同溫度下有右圖所示的兩種

堆積方式，面心立方晶胞和體心立方晶胞中的Fe原

子的配位數(shù)之比為                ；兩種堆積方式

中密度較大的是        立方堆積。

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