Question

【題目】某堿性蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應為:

Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列說法中正確的是

A. 放電時，負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是Fe

B. 放電時，正極反應是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2

C. 充電時，陰極反應是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O

D. 充電時，陽極附近pH值增大

Answer 1

【答案】A

【解析】由總反應式Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2可知，根據(jù)原電池在放電時，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，再根據(jù)元素化合價變化，可判斷該電池負極發(fā)生反應的物質(zhì)為Fe，正極為NiO2。此電池為堿性電池，在書寫電極反應和總電池反應方程式時不能出現(xiàn)H+，故放電時的電極反應是：負極：Fe—2e-+2OH-＝Fe(OH)2，正極：NiO2+2e-+2H2O＝Ni(OH)2+2OH-。原電池充電時，發(fā)生電解反應，此時陰極反應為原電池負極反應的逆反應，陽極反應為原電池正極反應的逆反應。A、放電時，Fe元素化合價升高，被氧化，應為原電池負極，選項A正確；B、此電池為堿性電池，反應方程式中不能出現(xiàn)H+，放電時，正極反應是NiO2+2e-+2H2O＝Ni(OH)2+2OH-，選項B錯誤；C、充電時，陰極反應為原電池負極反應的逆反應，陰極反應是Fe(OH)2+2e-＝Fe+2OH-，選項C錯誤；D、充電時，陽極反應為Ni(OH)2+2OH--2e-＝NiO2+2H2O，OH-濃度減小，則陽極附近pH值減小，選項D錯誤。答案選A。