17．光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導纖維的主要原料是SiO2，下列關(guān)于SiO2的說法正確的是（　�。�
A．SiO2的摩爾質(zhì)量是60
B．1mol SiO2中含有1mol O2
C．1.5mol SiO2中含有1.806×1024個氧原子
D．1mol SiO2的質(zhì)量是60g•mol-1

分析 A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；
B、二氧化硅是由硅原子和氧原子構(gòu)成的；
C、1mol二氧化硅是由1mol硅原子和2mol氧原子構(gòu)成的；
D、質(zhì)量的單位是克．

解答 解：A、SiO2的摩爾質(zhì)量是60g/mol，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，故A錯誤；
B、二氧化硅是由硅原子和氧原子構(gòu)成的，其中沒有氧氣分子，故B錯誤；
C、1mol二氧化硅是由1mol硅原子和2mol氧原子構(gòu)成的，所以1.5molSiO2中含有3mol即1.806×1024個氧原子，故C正確；
D、1mol SiO2的質(zhì)量是60g，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學生二氧化硅的構(gòu)成和性質(zhì)，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一包NH4Cl化肥中混入少量其他氮肥，可能是NH4NO3或（NH4）2SO4中的一種，經(jīng)測定知樣品中含氮量為25.7%．這包化肥中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
A．80%B．85%C．90%D．95%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是：
A、強酸性  B、難揮發(fā)性 C、吸水性D、脫水性   E、強氧化性
（1）實驗室制CO2氣體A；
（2）干燥H2、SO2等氣體C；
（3）用鋁槽車裝運濃硫酸E；
（4）清洗鍍件表面氧化物A；
（5）濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，后來又變黑AD．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．有機物F在有機藥物合成中有廣泛應(yīng)用，F(xiàn)可通過下列線路合成．

已知：+SnCl2$\stackrel{HCl}{→}$+SnCl4
請回答下列問題：
（1）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害．某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+．
②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O
③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如表所示：
M（OH）nKsp開始沉淀pH沉淀完全pH
Al（OH）31.9×10-233.44.2
Fe（OH）33.8×10-382.52.9
Ni（OH）21.6×10-147.69.8
回答下列問題：
（1）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀ⅠFe（OH）3和沉淀ⅡAl（OH）3（填化學式）．
（2）寫出加入Na2C2O4溶液的反應(yīng)的化學方程式：NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（3）檢驗電解濾液時陽極產(chǎn)生的氣體的方法：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙．
（4）寫出“氧化”反應(yīng)的離子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（5）如何檢驗Ni（OH）3已洗滌干凈？取最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，證明沉淀已洗滌干凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．25℃時，0.1mol/L pH=4.5的NaHC2O4溶液：c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
B．NaHCO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3-）-c（CO32-）
C．25℃時，pH=9、濃度均為0.1 mol/L的NH3•H2O、NH4Cl混合溶液：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-）
D．0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）=c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．海水占地球總儲水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既能解決淡水資源缺乏的問題，又能充分利用海洋資源．
如圖1是利用海水資源進行化工生產(chǎn)的部分工藝流程示意圖：

（1）該工藝流程示意圖中包含了氯堿工業(yè)、侯氏制堿（填化學工業(yè)的名稱）．
（2）在流程Ⅰ中，欲除去粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、SO42+等離子，需將粗鹽溶解后，按順序加入藥品進行沉淀、過濾等．加入藥品和操作的順序可以是bd（填字母）．
a．Na2CO3、NaOH、BaCl2、過濾、鹽酸
b．NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、鹽酸
c．NaOH、Na2CO3、BaCl2、過濾、鹽酸
d．BaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、鹽酸
（3）流程Ⅱ中，通電開始后，陽極區(qū)產(chǎn)生的氣體是Cl2（填化學式），陰極附近溶液pH會增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）流程Ⅲ中，通過相應(yīng)化學反應(yīng)可以得到NaHCO3晶體．圖2為NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲線，其中能表示NaHCO3溶解度曲線的是d，生成NaHCO3晶體的化學反應(yīng)方程式是NaCl+CO2 +NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（5）流程Ⅳ中，所得純堿常含有少量可溶性雜質(zhì)，常用的提純方法是重結(jié)晶（填名稱），通過該法提純后得到純凈的Na2CO3•10H2O，Na2CO3•10H2O脫水得到無水碳酸鈉．
已知：
Na2CO3•H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ•mol-1
Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJ•mol-1
把脫水過程產(chǎn)生的氣態(tài)水完全液化釋放的熱能全部用于生產(chǎn)Na2CO3所需的能耗（不考慮能量損失），若生產(chǎn)1molNa2CO3需要耗能92.36kJ，由此得出：H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，實驗室可依據(jù)反應(yīng)3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Si3N4+12HCl模擬工業(yè)制備氮化硅．


（1）甲組同學依據(jù)下列裝置制備NH3；
①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為CaO+NH3•H2O=Ca（OH）2+NH3↑．
②B中盛放的試劑為堿石灰．
（2）乙組同學擬利用甲組的A、B裝置及下列裝置如圖1合成氮化硅：
①實驗中必須控制氨氣的流量，氨氣過多，在尾氣口可觀察到的現(xiàn)象是有白煙產(chǎn)生．
②已知SiCl4的沸點為57.6℃，水浴加熱溫度控制在稍高于57.6℃的好處是既能使SiCl4沸騰，又能防止溫度過高導致利用率降低．
③尾氣的吸收裝置如圖2可選擇ab（填字母）．
（3）丙組同學擬設(shè)計實驗證明下列物質(zhì)的性質(zhì)，請寫出設(shè)計方案的要點．
①四氯化硅常溫下極易水解在盛水的燒杯中滴入幾滴四氯化硅，觀察到有白霧產(chǎn)生或有白色沉淀產(chǎn)生．
②氮化硅能溶于氫氟酸不溶于硫酸在一支普通試管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，觀察到固體不溶解，在另一支塑料試管中加入少量Si3N4，向其中滴入氫氟酸，觀察到固體溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)共價化合物的說法中，一定正確的是（　�。�
①具有較低的熔、沸點         
②不是電解質(zhì)         
③固體時是分子晶體
④都由分子構(gòu)成               
⑤液態(tài)時不導電．
A．①③④B．②④⑤C．①②③④⑤D．只有⑤

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