下列敘述中,正確的是( )
①電解池是將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 ②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置 ③金屬和石墨導電均為物理變化,電解質(zhì)溶液導電是化學變化 ④不能自發(fā)進行的氧化還原反應,通過電解的原理有可能實現(xiàn) ⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”,可視為物理變化
A.①②③④ B.③④
C.③④⑤ D.④
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右圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字,列出了該飲用天然水理化指標,這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指( )
A.元素 B.原子 C.單質(zhì) D.分子
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對于反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下( )
A.加入催化劑,改變了反應的途徑,反應的ΔH也隨之改變
B.改變壓強,平衡不發(fā)生移動,反應放出的熱量不變
C.升高溫度,反應速率加快,反應放出的熱量不變
D.若在原電池中進行,反應放出的熱量不變
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經(jīng)測定,H2O2為二元弱酸,其酸性比碳酸弱,它在堿性溶液中極不穩(wěn)定,易分解生成H2O和O2。若向Na2O2中通入干燥的CO2氣體,Na2O2與CO2并不起反應。
(1)寫出H2O2在水溶液中的電離方程式
(2)用化學方程式表示Na2O2和潮濕的CO2氣體反應的過程。
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丙二酸(H2A)的pKa1 = 2.86,pKa2 = 5.70,向20.00 mL Na2A、NaHA混合溶液中加入1.00 mL 0.0100 mol·L-1 HCl,pH為5.70;滴入同樣濃度10.00 mL HCI,pH為4.28,求初始混合液中Na2A、NaHA濃度和pH。
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在如圖所示裝置中,試管A、B中的電極為多孔的惰性電極;C、D為兩個鉑夾夾在被Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上。濾紙條的中部滴有KMnO4液滴;電源有a、b兩極。在A、B 中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中,切斷K1,閉合K2、K3,通直流電。
(1)寫出B中電極反應式_______________________________________________。
(2)在濕的硫酸鈉溶液濾紙條中部的高錳酸鉀液滴處發(fā)生的現(xiàn)象是__________。
(3)電解一段時間后,A、B中均有氣體包圍電極,此時切斷K2、K3,閉合K1,則電流表的指針__________(填“是”或“否”)移動,其理由是_____________。
(4)在298 K時,若2 g B氣體和0.5 mol的A氣體完全反應,生成物為液態(tài),放出285.8 kJ熱量,寫出此反應的熱化學方程式:______________________
__________________________________________________________________。
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在堿性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液是( )
| A. | K+、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣ | B. | Na+、Cu2+、NO3﹣、CO32﹣ |
| C. | Na+、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣ | D. | Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣ |
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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等.
請回答下列問題:
(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 .
(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):Q W(填“強于”或“弱于”).
(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應,生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應的化學方程式為 .
(4)原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應的化學方程式是 .
(5)R有多種氧化物,其中甲的相對分子質(zhì)量最小.在一定條件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學式是 .
(6)在298K下,Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒,分別放出熱量akJ和bkJ.又知一定條件下,T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來,若此置換反應生成3molQ的單質(zhì),則該反應在298K下的△H= (注:題中所涉單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)).
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某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等.水垢會形成安全隱患,需及時清洗除去.清洗流程如下:
Ⅰ.加入NaOH 和 Na2CO3混合液,加熱,浸泡數(shù)小時;
Ⅱ.放出洗滌廢液,清水沖洗鍋爐,加入稀鹽酸和少量NaF溶液,浸泡;
Ⅲ.向洗液中加入Na2SO3溶液;
Ⅳ.清洗達標,用NaNO2溶液鈍化鍋爐.
(資料在線:K3[Fe(CN)6]溶液遇亞鐵鹽會生成藍色沉淀.)
(1)用NaOH溶解二氧化硅的化學方程式是 .
(2)在步驟Ⅱ中:
①被除掉的水垢除鐵銹外,還有 .
②清洗過程中,溶解的鐵銹會加速鍋爐腐蝕,用離子方程式解釋其原因 .
(3)步驟Ⅲ中,加入Na2SO3的目的是 .
(4)步驟Ⅳ中,鈍化后的鍋爐表面會覆蓋一層致密的Fe3O4保護膜.
①完成并配平其反應的離子方程式:
Fe+ NO2+ H2O═ N2↑+ +
②鈍化效果的檢測一般可用濾紙浸漬配好的檢測液后貼附于待測樣品表面或直接將溶液涂、滴于待測表面.下面檢測鈍化效果的方法合理的是 .
a.在爐面上滴加濃H2SO4,觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時間
b.在爐面上滴加酸性CuSO4溶液,觀察藍色消失的時間
c.在爐面上滴加濃HNO3,觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時間
d.在爐面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液,觀察出現(xiàn)藍色沉淀的時間.
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