分析 Ⅰ.裝置A中鐵與氯氣反應(yīng),反應(yīng)為:2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3,B中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積,便于收集產(chǎn)品;為防止外界空氣中的水蒸氣進入裝置使FeCl3潮解,所以用裝置C無水氯化鈣來吸水,裝置D中用FeCl2吸收Cl2時的反應(yīng)離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,離子方程式為:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+,用氫氧化鈉溶液吸收的是氯氣,不用考慮防倒吸,所以裝置E為氫氧化鈉溶液吸收氯氣.
(1)裝置A中鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵;
(2)要使沉積的FeCl3進入收集器,根據(jù)FeCl3加熱易升華的性質(zhì);
(3)防止FeCl3潮解,不與水蒸氣接觸;
(4)B中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積,便于收集產(chǎn)品;裝置C的名稱為干燥管;檢驗FeCl2是否失效應(yīng)檢驗FeCl2是否存在,可以用KMnO4溶液檢驗;用氫氧化鈉溶液吸收的是氯氣,不用考慮防倒吸;
Ⅱ.(5)三價鐵具有氧化性,硫化氫具有還原性,二者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng);
(6)電解氯化亞鐵時,陰極陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng);陽極陽離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng).
解答 解:Ⅰ.(1)氯氣具有強氧化性,將變價鐵氧化成高價鐵,生成氯化鐵,所以裝置A中鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,反應(yīng)為2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3,
故答案為:2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3;
(2)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器,第④步操作是對FeCl3加熱發(fā)生升華使沉積的FeCl3進入收集器,
故答案為:在沉積的FeCl3固體下方加熱;
(3)為防止FeCl3潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl2⑤用干燥的N2趕盡Cl2,故選:②⑤;
(4)B中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積,便于收集產(chǎn)品,裝置C的名稱為干燥管;
檢驗FeCl2是否失效,應(yīng)檢驗FeCl2是否存在,可以用KMnO4溶液檢驗;
用氫氧化鈉溶液吸收的是氯氣,不用考慮防倒吸,
故答案為:冷卻,使FeCl3沉積,便于收集產(chǎn)品;干燥管;KMnO4溶液;;
Ⅱ.(5)三價鐵具有氧化性,硫化氫具有還原性,二者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng):2FeCl3+3H2S=2FeCl2+6HCl+3S↓,離子方程式為:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+,
故答案為:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+;
(6)電解氯化亞鐵時,陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng),2H++2e-═H 2↑,陽極亞鐵離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng):Fe2+-e-=Fe3+,
故答案為:Fe2+-e-=Fe3+.
點評 本題考查了制備無水FeCl3實驗操作和實驗設(shè)計,題目難度中等,側(cè)重考查鐵、氯、硫及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用、實驗基本操作的分析判斷、實驗現(xiàn)象的推斷和應(yīng)用,試題綜合性較強,有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
檢驗步驟 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
步驟一 | 取少量反應(yīng)后的溶液,加入稀鹽酸 | 有氣泡產(chǎn)生 | ||
步驟二 | 將步驟一產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 | 澄清石灰水變渾濁 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g/cm3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | -130 | 9 | -1l6 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
序號 | 操作 | 可能出現(xiàn)的現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
① | 向a試管中滴加幾滴0.01mol/L的KMnO4(或溴水)溶液 | 若溶液褪色 | 則假設(shè)1成立 |
若溶液不褪色 | 則假設(shè)2或3成立 | ||
② | 向b試管中滴加幾滴品紅溶液 | 若溶液褪色 | 則假設(shè)1或3成立 |
若溶液不褪色 | 假設(shè)2成立 | ||
③ | 向C試管中滴加幾滴淀粉-KI溶液 | 若溶液變?yōu)樗{(lán)色 | 假設(shè)3成立 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 已知可逆反應(yīng):2SO2+O2?2SO3,當(dāng)O2的消耗速率與SO3的消耗速率之比為1:2時,表明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) | |
B. | 由Zn、Cu、稀硫酸組成的原電池,負(fù)極為Zn,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Zn-2e-=Zn2+ | |
C. | 工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的 | |
D. | 甲苯的一氯代物有4種,則甲苯與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后所得到的有機產(chǎn)物的一氯代物也只有4種 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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