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【題目】在高溫下，Fe與水蒸氣可發(fā)生反應。應用下列裝置，就可以完成此反應的實驗。

（1）儀器A的名稱為____________；其底部放了幾片碎瓷片，其作用是____________。

（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是_________________；實驗開始時應先點燃_____（填“酒精燈”或“酒精噴燈”）。

（3）若反應生成的固體具有磁性，寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式__________________。

（4）請寫出在D處收集尾氣的方法：___________________________；如果要在D處點燃尾氣，則必須對該氣體進行____________________________________。

【答案】圓底燒瓶 防止暴沸 氣密性的檢驗 酒精燈 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 向下排空氣法 驗純

【解析】

⑴儀器A的名稱為圓底燒瓶，加碎瓷片的作用是防止液體暴沸；

⑵有氣體參與反應的裝置都要檢查裝置的氣密性，開始時防止鐵粉被氧氣氧化，不能先點燃酒精噴燈；

⑶鐵粉和水蒸氣在高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣；

⑷尾氣的主要成分是氫氣，密度比空氣的小，可以用向下排空氣法收集，氫氣屬于易燃氣體，在點燃時先要檢驗氫氣的純度。

⑴儀器A的名稱為圓底燒瓶，加碎瓷片的作用是防止液體暴沸，故答案為：圓底燒瓶，防止暴沸；

⑵有氣體參與反應的裝置都要檢查裝置的氣密性，開始時防止鐵粉被氧氣氧化，不能先點燃酒精噴燈，要先點燃酒精燈產生大量水蒸汽排除空氣后，再點燃酒精噴燈，故答案為：氣密性的檢驗，酒精燈；

⑶有磁性的鐵的氧化物是四氧化三鐵，也就是鐵粉和水蒸氣在高溫條件下生成四氧化三鐵，化學反應方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

⑷尾氣的主要成分是氫氣，密度比空氣的小，可以用向下排空氣法收集，氫氣屬于易燃氣體，在點燃時先要檢驗氫氣的純度，故答案為：向下排空氣法，驗純。

練習冊系列答案
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【題目】0.1mol某有機物的蒸氣跟過量O2混合后點燃，生成13.2g CO2和5.4g H2O，該有機物跟金屬反應放出H2，又能跟新制Cu(OH)2懸濁液加熱時生成紅色沉淀，此有機物還能跟乙酸反應生成酯類化合物．該酯類化合物的結構簡式可能是(　 )

A. CH3CH(OCH3) CHOB. OHCCH2CH2COOCH3

C. CH3CH(OOCCH3)CHOD. OHCCH(OH) COOH

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【題目】以粉煤灰（主要成分：Al2O3、SiO2、少量Fe2O3）為原料，制取Al2O3的部分工藝流程如下：

完成下列填空：

(1)鋁原子核外有_____種不同能量的電子，最外層電子的軌道式是_____________，上述流程涉及第二周期元素的原子半徑由小到大的順序是______________________________。

(2) “除鐵”是將Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，反應的離子方程式為______________________，檢驗溶液中Fe3+是否除盡的方法是____________________________________________。

(3)解釋“結晶”過程中向AlCl3濃溶液中通入HCl氣體的原因。______________________

(4)上述流程可循環(huán)的物質是_______________。

(5)工業(yè)上將Al2O3溶解在熔化的冰晶石中電解獲得鋁，該反應的化學方程式為___________。

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【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，如圖為不同溫度（T1、T2）下SO2的轉化率隨時間的變化曲線。

完成下列填空：

(1)T1__________（選填“>”“<”或“=”）T2，判斷依據是_______________；該反應為___________（選填“放”或“吸”）熱反應，判斷依據是__________。

(2)下表為一定溫度和壓強下，4種投料比[n(SO2):n(O2)]分別為2:18、4:15、7:11和8:10時SO2的平衡轉化率。

投料比

①

②

③

④

SO2平衡轉化率／%

97.1

96.8

95.8

90.0

②對應的投料比為_____。投料比為8:10時，平衡混合氣體中SO3體積分數為______。

(3)在相同溫度下：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) K1=a；NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) K2=b；則2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 的平衡常數K=__________（用a、b表示）。

(4)鈉堿循環(huán)法吸收硫酸廠尾氣中的SO2并將其轉化為硫酸的工藝如下：

吸收池中發(fā)生反應的離子方程式是________；NaHSO3溶液呈弱酸性，NaHSO3溶液中離子濃度由大到小排序為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數依次增大的四種元素X、Y、Z、W分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種X的化合物，Y原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，Y與Z可形成正四面體形分子，W的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：

（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為_________。

（2）Z所在主族的四種元素分別與X形成的化合物，沸點由高到低的順序是______（填化學式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是________________________________。

（3）Y元素可形成多種單質，一種晶體結構如圖一所示，其原子的雜化類型為___，另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為________________（保留兩位有效數字）。（）

（4）W元素形成的單質，其晶體的堆積模型為___________，W的醋酸鹽晶體局部結構如圖三，該晶體中含有的化學鍵是____________(填選項序號)。

①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵

（5）向W的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是____________。請寫出上述過程的離子方程式___________________________ ，___________________________________。

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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是

A.7.8g Na2O2中含有的離子總數為 0.4NA

B.標準狀況下，22.4L 乙醇所含的分子數為0.1NA

C.常溫常壓下，0.18g H2O所含的電子數為0.1NA

D.常溫常壓下，3.2g O2所含的氧原子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述正確的是

A.相同溫度、相同壓強的O2和CO2，兩種氣體的分子數一定相等

B.相同體積、相同密度的N2和CO，兩種氣體的分子數一定相等

C.配制450mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g

D.0.45 mol·L-1的NaCl溶液與0.15mol·L-1的AlCl3溶液中含有的Cl－離子數目相等

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【題目】氯的化合物與人們的生活緊密相關�；卮鹣铝袉栴}：

（1）高血壓患者，應該減少食鹽的攝入量，為了“減鹽不減咸”，建議高血壓患者食用低鈉鹽（含氯化鉀30%左右的氯化鈉）。我們可以通過________________（操作名稱）來檢驗食鹽中含有鉀元素，得到食鹽中含鉀元素的實驗依據是___________。

（2）瑞典化學家舍勒（Carl Wilhelm Scheele）將軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首次制得了氯氣。實驗室用下圖所示裝置制取純凈的氯氣。

①儀器a的名稱為______________。

②裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________。

③裝置B的作用是_____________，裝置C中的試劑為_____________。

④裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

⑤當有4molHCl被氧化時，產生的氯氣在標準狀況下的體積為__________L。

（3）漂白液（有效成分是NaClO）與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合，也會產生Cl2，請寫出該反應的離子方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應制備：

下列敘述錯誤的是

A. X、Y和Z均能使溴水褪色

B. X和Z均能與NaHCO3溶液反應放出CO2

C. Y既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應

D. Y可作加聚反應單體，X可作縮聚反應單體

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