Question

（2011?寶雞三模）現(xiàn)有CuO和Fe₂O₃組成的混合物a g，向其中加入4.0mol?L^-1硫酸溶液25mL時(shí)恰好完全反應(yīng)．若將a g原混合物在足量CO中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為（　�。�

A．1.6g

B．1.6ag

C．（a-0.8）g

D．（a-1.6）g

Answer 1

分析：金屬氧化物與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和水，根據(jù)硫酸的物質(zhì)的量可知金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量，金屬氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量．

解答：解：由反應(yīng)CuO～H₂SO₄，F(xiàn)e₂O₃～3H₂SO₄，可知硫酸的物質(zhì)的量與金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量相等，
n（H₂SO₄）=0.025L×4mol/L=0.1mol，
所以金屬氧化物中O的質(zhì)量為0.1mol×16g/mol=1.6g，
若將ag原混合物在足量CO中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體為金屬單質(zhì)，
則質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量，為ag-1.6g，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，本題注意根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)，確定金屬氧化物與硫酸反應(yīng)的關(guān)系式，從而得出硫酸的物質(zhì)的量與金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量相等，此為解答該題的關(guān)鍵．