Question

同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳相比較，下列敘述中正確的是（　�。�

A．氧原子數(shù)之比為16：11	B．密度比為11：16
C．體積比為1：1	D．體積比為11：16

Answer 1

設(shè)兩種物質(zhì)的質(zhì)量都為1g，則SO₂和CO₂的物質(zhì)的量之比為

1g

64g/mol

：

1g

44g/mol

=11：16．
A、每個(gè)二氧化硫分子和二氧化碳分子中含有的氧原子數(shù)都是2個(gè)，所以二氧化硫和二氧化碳中含有的氧原子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比11：16，故A錯(cuò)誤；
B、同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，相同質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳其密度之比=ρ（SO₂）：ρ（CO₂）=

nM(SO2)

nVm

：

nM(CO2)

nVm

=64：44=16：11，故B錯(cuò)誤；
C、同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則SO₂和SO₂的體積之比為V（SO₂）：V（SO₂）=11：16，故C錯(cuò)誤；
D、同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則SO₂和SO₂的體積之比為V（SO₂）：V（SO₂）=11：16，故D正確；
故選D．