Question

【題目】A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小，D元素原子半徑最大，B的簡單氫化物的水溶液呈堿性，C、E同主族，形成的化合物為、�；卮鹣铝袉栴}：

在元素周期表中的位置為_______。

比較B與C簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：_____>____。填化學(xué)式

，C兩元素組成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

寫出實驗室制取BA3的化學(xué)方程式__________

(5)實驗室檢驗BA3的方法_________

(6)D、F的最高價氧化物的水化物酸性較強(qiáng)的是_________(用化學(xué)式表示)

(7)用電子式表示 ______________________

(8)下列說法正確的是__________

A．元素F形成的單質(zhì)比元素E形成的單質(zhì)的熔點低

B．F和E兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

C．通入到的溶液中出現(xiàn)渾濁

D．F氫化物的酸性比E氫化物的酸性強(qiáng)

Answer 1

【答案】第3周期第ⅥA族 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 將潤濕的紅色石蕊試紙伸入集氣瓶，若試紙變藍(lán)則說明為氨氣 HClO4

【解析】

在短周期中A元素原子半徑最小，D元素原子半徑最大，A是H元素、D是Na元素；B的簡單氫化物的水溶液呈堿性，B是N元素；C、E同主族，形成的化合物為、，則C是O元素、E是S元素，A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，則F是Cl元素。

(1)是S元素，在元素周期表中的位置為第3周期第ⅥA族。

(2)同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性N＜O，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性H2O＞NH3；

(3)化合物與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(4)實驗室用氯化銨、氫氧化鈣混合加熱制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，

(5)氨氣的水溶液顯堿性，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，將潤濕的紅色石蕊試紙伸入集氣瓶，若試紙變藍(lán)則說明為氨氣；

(6)Na的最高價氧化物的水化物是NaOH、Cl的最高價氧化物的水化物是HClO4，酸性較強(qiáng)的是HClO4；

(7) 是離子化合物，電子式是；是共價化合物，電子式是 ；

(8) A．固體的熔點大于氣體的熔點，單質(zhì)S為固體，其熔點比氯氣高，故A錯誤；

B．同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性S＜Cl，穩(wěn)定性HCl＞H2S，所以簡單氫化物受熱分解，HCl的分解溫度高，故B正確；

C．氯氣通入到溶液中生成氯化鈉和硫沉淀，故C正確；

D．鹽酸為強(qiáng)酸，而氫硫酸為弱酸，所以HCl水溶液的酸性比H2S水溶液的酸性強(qiáng)，故D錯誤；

選BC。