【題目】下列離子方程式正確的是

A.AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋

B.向NaHCO3溶液中加入醋酸：HCO3－＋CH3COOH ＝CO2↑＋H2O+CH3COO－

C.乙醛與新制的堿性氫氧化銅懸濁液加熱反應：CH3CHO+2Cu(OH)2+2OH－CH3COO－+2CuO↓+3H2O

D.苯酚濁液中滴加碳酸鈉溶液：2+Na2CO3 =2+CO2 +H2O

【答案】B

【解析】

A．向AgNO3溶液中加入過量的氨水反應生成銀氨溶液，反應的離子反應為Ag++2NH3H2O═[Ag(NH3)2]++2H2O，故A錯誤；

B．碳酸氫鈉溶液中加入醋酸，該反應的離子方程式為：HCO3-+CH3COOH→CH3COO-+H2O+CO2↑，故B正確；

C．乙醛與堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰生成氧化亞銅沉淀，離子方程式：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH- Cu2O↓+CH3COO-+3H2O，故C錯誤；

D．向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，二者反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，離子方程式：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+HCO3-，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)在四中不同條件下用不同物質(zhì)表示的化學反應速率如下，其中最快的是

A.v(A)=0.3mol/(L·s)B.v(B)=12mol/(L·min)

C.v(C)=0.15mol/(L·s)D.v(D)=15mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在50 mL 4 mol·L－1的氫氧化鈉溶液中，通入一定量的硫化氫，反應完畢，在常溫減壓條件下，用氮氣把溶液吹干，得到白色固體7.92 g，通過計算確定白色固體的組成及各組分的質(zhì)量。_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用廢銅合金(含少量鐵和鋁)來制取硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)，方案如下：

金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH可參考下列數(shù)據(jù)：

Fe3＋

Fe2＋

Cu2＋

Al3＋

開始沉淀時的pH

2.2

7.5

5.2

3.7

完全沉淀時的pH

3.2

9.0

6.7

4.7

請回答：

（1）若溶解合金時加入的混酸由2 L 3 mol·L－1硫酸和1 L 2 mol·L－1硝酸混合而成，則反應后生成標準狀況下的NO的體積最多為____________L。

（2）加入H2O2的目的是____________。

（3）為保證產(chǎn)品的純度，M物質(zhì)最好選用________(填字母)，調(diào)節(jié)pH的范圍為____________。

a．Cu(OH)2　b．H2SO4　c．NH3·H2O　d．Na2CO3

（4）濾液D中加入硫酸的目的為_______________________________________。

（5）從溶液E制得CuSO4·5H2O晶體所需要的步驟為________、結晶、過濾和干燥。

（6）0.80g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示。試確定200℃時固體物質(zhì)的化學式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)]

鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Zn原子核外電子排布式為________________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2具有較高的熔點（872 ℃)，其化學鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是________________。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為________________，C原子的雜化形式為________________。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2012年2月，江蘇鎮(zhèn)江自來水出現(xiàn)異味，引發(fā)鎮(zhèn)江及位于其下游的南通等地區(qū)發(fā)生居民搶購瓶裝飲用水的現(xiàn)象。經(jīng)初步調(diào)查，韓國籍船舶“格洛里亞”號貨輪水下排放管道排出的苯酚是引起自來水異味的主要原因。請完成以下填空：

(1)苯酚與水混合，溶液變渾濁，向該渾濁液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是____，向上述反應液中繼續(xù)通入過量CO2，又可觀察到的現(xiàn)象是____，則通入CO2時的反應為_____，說明苯酚具有_______性。

(2)A和B兩種物質(zhì)的分子式都是C7H8O，它們都能跟金屬鈉反應放出氫氣。B能使適量溴水褪色，并產(chǎn)生白色沉淀，A不能。B苯環(huán)上的一溴代物有兩種。

①寫出A和B的結構簡式：A________，B_______________。

②寫出B與NaOH溶液反應的化學方程式：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近科學家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A；其結構如下：

為了研究X的結構，將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經(jīng)元素分析及相對分子質(zhì)量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產(chǎn)生。

請回答下列問題：

(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應________。

A．取代反應 B．加成反應

C．縮聚反應 D．氧化反應

(2)寫出化合物C所有可能的結構簡式______________________________。

(3)C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)寫出有機物的結構簡式：D：______________，C：________________，E：______________。

(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學方程式(注明反應條件)

反應①__________________________________；反應⑥_____________________________。

(ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應，⑦屬于________反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩靜置，可觀察到下層液體呈紫色，證明Br2的氧化性強于I2

B.SO2能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明SO2具有漂白性

C.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4

D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用海洋資源可以獲得很多物質(zhì)如從海水中可以得到食鹽等許多化工原料，可以通過蒸餾獲得淡水，從海洋植物中提取碘等．

一從海水得到的粗鹽中常含有雜質(zhì)需要分離提純，在除去懸浮物和泥沙之后，要用以下試劑①鹽酸、②Na2 CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中的、、．

（1）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為______

a.先加 NaOH，后加Na2 CO3，再加 BaCl2

b.先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2 CO3

C.先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2 CO3

（2）判斷試劑BaCl2己經(jīng)足量的方法是______________________。

二海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在實驗室里從海帶中提取碘的流程如下：

（1）實驗時灼燒海帶應在______________(填儀器名稱)內(nèi)進行

（2）步驟④中反應的離子方程式是_______________________________。

（3）步驟⑤的實驗操作為____________，應選用的一種溶劑X可以是_____________。

a.苯、酒精 b.四氯化碳、苯 c.汽油、酒精

（4）步驟⑥的實驗操作應選用如圖中的______。

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