Question

酸雨中存在電離平衡：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，下列有關說法不正確的是（　�。�

• A、常溫下，加入蒸餾水稀釋酸雨，c（H₂SO₃）、

  c(H+)c(SO32-)

  c(HSO3-)

  都減少
• B、常溫下，第一步電離常數(shù)K₁大于第二步電離常數(shù)K₂
• C、不考慮亞硫酸分解和會發(fā)，適當升溫，平衡向右移動，電離常數(shù)增大
• D、溫度不變時，隨著酸雨放置時間延長，酸性增強．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A、

c(H+)c(SO32-)

c(HSO3-)

為HSO₃^-的電離平衡常數(shù)，其大小只受溫度影響；
B、亞硫酸第一步電離產生的氫離子會抑制第二步電離；
C、電離吸熱，升溫平衡正向移動；
D、亞硫酸能夠被氧氣氧化為硫酸．

解答： 解：A、常溫下，加入蒸餾水稀釋酸雨，c（H₂SO₃）減小、

c(H+)c(SO32-)

c(HSO3-)

不變，故A錯誤；
B、亞硫酸第一步電離產生的氫離子會抑制第二步電離，所以第一步電離常數(shù)K₁大于第二步電離常數(shù)K₂，故B正確；
C、電離吸熱，升溫平衡正向移動，所以不考慮亞硫酸分解和會發(fā)，適當升溫，平衡向右移動，電離常數(shù)增大，故C正確；
D、亞硫酸能夠被氧氣氧化為硫酸，硫酸為強酸，所以隨著酸雨放置時間延長，酸性增強，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了弱電解質的電離平衡的移動以及電離平衡常數(shù)的相關知識，注意亞硫酸能夠被氧氣氧化，題目難度中等．