A. | 56g金屬鐵完全反應(yīng)時失去的電子數(shù)為一定為2NA | |
B. | 18g水所含的電子數(shù)目為NA | |
C. | 在常溫常壓下,48g氧氣和臭氧的混合氣體所含的原子數(shù)目為3NA | |
D. | 在常溫常壓下,11.2L二氧化硫所含的分子數(shù)目為0.5 NA |
分析 A、鐵反應(yīng)后可能變?yōu)?2價,還可能變?yōu)?3價;
B、求出水的物質(zhì)的量,然后根據(jù)水含10個電子來分析;
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成;
D、常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol.
解答 解:A、鐵反應(yīng)后可能變?yōu)?2價,還可能變?yōu)?3價,故56g鐵即1mol鐵失去電子可能為2NA個,還可能為3NA個,故A錯誤;
B、18g水的物質(zhì)的量為1mol,而水含10個電子,故1mol水中含10NA個電子,故B錯誤;
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成,故48g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為3mol,則含3NA個原子,故C正確;
D、常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故11.2L二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5mol,則分子個數(shù)小于0.5NA個,故D錯誤.
故選C.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4LHCl溶于1L水,可配成1mol•L-l的稀鹽酸 | |
B. | 將100mL18mol•L-1的濃H2SO4和100mL水混合,可配成9moI•L-l的H2SO4溶液 | |
C. | 將4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中,加水至刻度線,配成1mol•L-1的NaOH溶液 | |
D. | 將0.1molNaCl配成100mL溶液,從中取出10mL,所取出溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電解過程中共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子 | B. | 原混合液中c(K+)為2.0 mol•L-l | ||
C. | 電解得到的Cu的質(zhì)量為6.4 g | D. | 電解后溶液中c(H+)為0.1 mol•L-l |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CuO、Na2O和Na2O2都是堿性氧化物 | |
B. | SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水,因此SO2屬于酸性氧化物 | |
C. | NH4Cl不含金屬陽離子,不屬于鹽 | |
D. | 金屬氧化物都是堿性氧化物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | PbO2為還原劑,具有還原性 | |
B. | 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:2 | |
C. | 生成1mol的Pb2+,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol | |
D. | 酸性環(huán)境下MnO4-具有強氧化性,其氧化性強于PbO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.5 mol•L-1、160 mL | B. | 1.0 mol•L-1、160 mL | ||
C. | 0.5 mol•L-1、80 ml | D. | 1.0 mol•L-1、80 ml |
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