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利用如圖所示的裝置收集以下4種氣體:①NO2;②NH3;③NO;④SO2
(1)若燒瓶是干燥的,則由B口進氣,可收集的氣體有
 
,若由A口進氣,可收集的氣體有
 

(2)若在燒瓶內充滿水,可收集的氣體有
 
,氣體應由
 
口進入.
(3)若燒瓶中裝入適量濃硫酸,不能被干燥的氣體有
 
,氣體應由
 
口進入.
(4)在標準狀況下,將NO氣體充滿干燥燒瓶,把燒瓶倒置于水中,再向瓶內慢慢通入O2,瓶內液面變化情況是
 
,假設燒瓶內溶液不擴散,最終燒瓶內溶液里溶質的物質的量濃度為
 

 mol?L-1
考點:氣體的收集,氨的物理性質,氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響
專題:實驗題,氮族元素
分析:(1)從B加入氣體為向上排空氣法收集,氣體的密度大于空氣的密度;從A進氣,為向下排空氣法,氣體密度小于空氣,注意不能使用排空氣法水解NO;
(2)排水法收集氣體時,氣體不能與水反應、在水中溶解度較小,如二氧化氮、氨氣、二氧化硫等不能使用排水法收集,氣體應該采用“短進長出”方法;
(3)濃硫酸為酸性干燥劑,不能干燥堿性氣體;干燥氣體時,氣體應該從長導管進氣,短導管出氣;
(4)根據一氧化氮與氧氣、水的反應方程式進行分析液面變化;設出燒瓶的容積,根據氮原子守恒計算出反應生成硝酸的物質的量,再根據物質的量濃度的概念計算出稀釋的物質的量濃度.
解答: 解:(1)由B口進氣,可收集的氣體密度應該大于空氣,滿足條件的有:①NO2、④SO2;
若由A口進氣,可收集的氣體,則相當于向上排空氣法,氣體的密度小于空氣,滿足條件的為:②NH3,
故答案為:①④;②;
(2)若在燒瓶內充滿水,不能收集與水反應或易溶于水的氣體,能夠采用排水法收集的氣體為:③NO;氣體應該從短導管A進氣,液體從長導管B排出,
故答案為:③;A;
(3)濃硫酸為酸性干燥劑,能夠與濃硫酸反應的堿性氣體不能用濃硫酸干燥,如②氨氣;干燥氣體時,氣體應該從長導管B進氣,
故答案為:②;B;
(4)在標準狀況下,將NO氣體充滿干燥燒瓶,把燒瓶倒置于水中,再向瓶內慢慢通入O2,會發(fā)生反應:4NO+2H2O+3O2=4HNO3,隨著一氧化氮減少,瓶內液面會上升;
設燒瓶的容積為VL,則標況下VL一氧化氮的物質的量為:n(NO)=
VL
22.4L/mol
=
V
22.4
mol,根據氮原子守恒,反應后生成硝酸的物質的量為:
V
22.4
mol,則反應后硝酸的物質的量濃度為:
V
22.4
mol
VL
=
1
22.4
mol/L,
故答案為:上升;
1
22.4
點評:本題考查了常見氣體的干燥、收集方法判斷、物質的量濃度的計算,題目難度中等,注意掌握常見氣體的化學性質及干燥、收集方法,明確物質的量濃度的概念及計算方法.
練習冊系列答案
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前段時間我國不少城市出現了罕見的連續(xù)霧霾天氣,導致當下霧霾天氣的主要原因是化石燃料的大量使用,下列與治理霧霾天氣的相關說法不正確的是(  )
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;
 
 

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已知非金屬單質硫是淡黃色固體粉末,難溶于水.為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,某化學實驗小組設計了如下實驗,請回答下列問題:
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,燒瓶中加入的試劑是
 

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(3)裝置B中盛放的試劑是
 
(選填下列所給試劑的代碼),實驗現象為
 
,反應的化學方程式為
 

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某�;瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時證明Cl2的某些性質,甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略),按要求回答問題:

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③裝置E的作用是
 

(5)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷,不能確像最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種.為了確保實驗結論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種,乙同學提出應該在裝置
 
 
之間(填裝置字母序號)增加一個裝置,增加裝置里面的試劑可為
 

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在氫、氮、氯和鈉四種元素中:
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(2)有2種元素可形成離子化合物,用子電式表示其形成過程:
 
;
(3)在它們可能形成的雙原子分子的單質中,化學性質最穩(wěn)定的是:
 
.(寫化學式)

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在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應:2A(g)+B(g)?2C(g)+D(s),已知將2mol A和1mol B充入該容器中,反應在某溫度下達到平衡時,C的物質的量為W mol,C在平衡混合氣體中體積分數為n%.
(1)若把2mol A和1mol B充入該容器時,處于狀態(tài)Ⅰ,達到平衡時處于狀態(tài)Ⅱ(如圖),則該反應的正反應是反應
 
(填:吸熱;放熱)

(2)若降低原平衡體系溫度,當再次達到平衡后,測得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對分子質量未發(fā)生改變,試解釋形成這種結果的可能原因是:
 

(3)若將原容器改為容積可變的容器,在一定溫度和常壓下,將2mol A和1mol B充入該容器中,建立平衡之后,B的物質的量濃度為a mol/L.
Ⅰ、現持續(xù)增大壓強,當:
①當壓強為原來1.5倍時,B的平衡時物質的量濃度為m mol/L,測得m<1.5a;
②當壓強為原來10倍時,B的平衡時物質的量濃度為n mol/L,測得n>10a;
試解釋形成第②種結果的可能原因:
 

Ⅱ、再將2mol A和1mol B充入該容器中,則反應速率(Y)與時間(X)關系圖象如圖可表示為
 


(4)如下圖為t2時刻后在原平衡的基礎上改變反應條件,平衡體系中反應速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件.已知各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示:
t1-t2 t2-t3 t3-t4 t4-t5 t5-t6
K1 K2 K3 K4 K5

則K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為
 
(用“>”、“<”或“=”連接)
(5)若維持該題條件不變,僅從生成物開始配比,要求達到平衡時,C的物質的量仍為Wmol.則D的起始物質的量n(D)應滿足的條件是
 
,(用含有W的代數式表示.

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科目:高中化學 來源: 題型:

二氧化碳通入下列溶液中,不可能產生沉淀的是( �。�
A、氯化鈣溶液
B、石灰水
C、飽和碳酸鈉溶液
D、硅酸鈉溶液

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