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下列反應中，屬于吸熱反應的是（　�。�
A．硫與氧氣反應
B．鎂與鹽酸反應
C．鹽酸與氫氧化鈉反應
D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應
A．硫與氧氣反應是放熱反應，故A錯誤；
B．鎂與鹽酸反應是放熱反應，故B錯誤；
C．鹽酸與氫氧化鈉反應是放熱反應，故C錯誤；
D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是吸熱反應，故D正確．
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應可以從多種角度認識和分析，下列對化學反應的認識錯誤的是（　　）
A．反應物中化學鍵斷裂、生成物中化學鍵形成，同時伴隨能量的變化
B．有電子轉移的化學反應不一定能產生電流，但該反應一定為氧化還原反應
C．催化劑不能參與化學反應，但可以改變反應到達平衡的時間
D．同一化學反應往往可以采用不同的催化劑來改變化學反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溶于水能使溶液溫度降低的物質是（　　）
A．濃硫酸B．氫氧化鈉固體
C．氯化鈉固體D．氯化銨固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程需要吸收能量的是（　�。�
A．2H2+O2═2H2OB．CaO+H2O═Ca（OH）2
C．Cl+Cl→Cl2D．H2→H+H

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A．木炭的燃燒
B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合
C．鎂條與稀硫酸的反應
D．生石灰溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室制取下列氣體，其反應放熱的是（　�。�
A．由無水醋酸鈉制CH4B．由乙醇制C2H4
C．由電石制C2H2D．由氯酸鉀制O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在101 kPa和298 K時，有關反應的熱化學方程式有：
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)   ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)   ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1
下列說法錯誤的是(　　)
A．H2燃燒生成1 mol H2O(g)時，放出241.8 kJ的熱量
B．O2前面的表示參加反應的O2的分子數目
C．燃燒熱是以在101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量定義的，則 H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，可以在一定條件下制備甲醇，二甲醚等多種有機物。工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進行高溫重整制備合成氣。
（1） 已知：CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且1mol液態(tài)水汽化時的能量變化為44.0kJ。寫出甲烷與水蒸氣在高溫下反應制取合成氣的熱化學方程式                  。
（2）在一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，測得CH4(g)和H2(g)的物質的量濃度隨時間變化如下表所示：
    時間/min
物質 濃度
0
1
2
3
4
CH4
0.2mol·L—1
0.13 mol·L—1
0.1 mol·L—1
0.1 mol·L—1
0.09 mol·L—1
H2
0 mol·L—1
0.2 mol·L—1
0.3 mol·L—1
0.3 mol·L—1
0.33 mol·L—1
①3—4min之間，化學平衡向___   ____反應方向移動（填“正”或“逆”）。
②3min時改變的反應條件是____________________（只填一種條件的改變）
（3）已知溫度、壓強、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕對該反應的影響如圖所示。

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關系X1____X2(填“=”“>”或“<”下同)
②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關系：p1_______p2
（4）以天然氣（設雜質不參與反應）、KOH溶液為原料可設計成燃料電池
①放電時，正極的電極反應式_______________________________________
②設裝置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下的體積為8.96L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關系為                     ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳及其化合物有廣泛的用途。
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣反應為
C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，
以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉化率的是________。(填序號)
A．升高溫度B．增加碳的用量C．加入催化劑D．用CO吸收劑除去CO
(2)已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1，則CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的焓變ΔH＝________。
(3)CO與H2在一定條件下可反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質溶液，多孔石墨作電極，該電池負極反應式為______________________________________。
若用該電池提供的電能電解60 mL NaCl溶液，設有0.01 mol CH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產生的Cl2全部逸出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結束后所得溶液的pH＝________。
(4)將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0 L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。得到如下數據：
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所
需時間/min
H2O
CO
H2
CO
 
900
1.0
2.0
0.4
1.6
3.0
 
通過計算求出該反應的平衡常數(結果保留兩位有效數字)________。改變反應的某一條件，反應進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為(用一個離子方程式表示)_________________________
(5)工業(yè)生產是把水煤氣中的混合氣體經過處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應原理為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。實驗室模擬化工生產，分別在不同實驗條件下反應，N2濃度隨時間變化如圖甲所示。

請回答下列問題：
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為________________________________。
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其他條件相同，請在圖乙中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖。

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