4．下列化學反應能設(shè)計成原電池的是（　　）
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓
C．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OD．Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu

分析 原電池為將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，所涉及反應為自發(fā)進行的氧化反應，以此解答該題．

解答 解：A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，該反應不是氧化還原反應，不能設(shè)計成原電池，故A錯誤；
B．BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓，該反應不是氧化還原反應，不能設(shè)計成原電池，故B錯誤；
C．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，該反應不是氧化還原反應，不能設(shè)計成原電池，故C錯誤；
D．Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu該反應屬于自發(fā)的氧化還原反應，能設(shè)計成原電池，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原電池的設(shè)計，注意把握原電池的工作原理以及組成條件，難度不大，注意原電池涉及的反應必須是自發(fā)進行的氧化還原反應．

練習冊系列答案
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14．Ⅰ、鎳（Ni）是一種重要的金屬，金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛．
（1）基態(tài)Ni原子的價電子（外圍電子）排布式為3d84s2；
（2）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應．
如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形；
（3）Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
（4）鎳常見化合價為+2、+3，在水溶液中通常只以+2 價離子的形式存在．+3價的鎳離子具有很強的氧化性，在水中會與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應．NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學方程式為2NiO（OH）+6HCl（濃）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O．
Ⅱ、已知晶體CaF2結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示，圖Ⅱ為H3BO3（硼酸）晶體結(jié)構(gòu)圖（層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合），金屬銅形成晶體的結(jié)構(gòu)如Ⅲ所示．

（5）圖Ⅲ中銅原子形成的晶體中銅原子的配位數(shù)為12．
（6）圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達8電子結(jié)構(gòu)的原子是O，H3BO3晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為范德華力和氫鍵．
（7）圖Ⅰ中CaF2晶體的密度為a g•cm-3，則晶胞的體積是$\frac{312}{a{N}_{A}}$cm3（只要求列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）合成氨工業(yè)的核心反應是N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=Q kJ•mol-1．反應過程中能量變化如圖1所示，回答下列問題．

①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化：E1減小，（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②在500℃、2×107 Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應后，放出的熱量＜（填“＜”、“＞”或“=”）46.2kJ．
③關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0  B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
（2）如圖2是二甲醚（CH3OCH3）燃料電池的工作原理示意圖．請回答下列問題：
①B電極上的電極反應式是CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+；
②若燃料電池中通入二甲醚（沸點為-24.9℃）的速率為2.24L•min-1（標準狀況），以該燃料電池作為電源，電解2mol•L-1 CuCl2溶液500mL（兩電極均為惰性電極），則通電30s后理論上陽極可析出15.98g 氯氣（假設(shè)整個過程中，能量利用率為75%）．（保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）

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12．下列物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是（　�。�
A．硅可以用作制造太陽能電池B．二氧化硅可以用于制造光導纖維
C．石墨可用作絕緣材料D．石英晶體可用于制造光學儀器

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19．下列變化不會破壞化學鍵的是（　�。�
A．高溫煅燒石灰石B．干冰氣化
C．氫氣在氯氣中燃燒D．氯化氫溶于水

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9．二氧化硅廣泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅．
（1）工業(yè)上利用純堿、石灰石和石英共熔制備普通玻璃，涉及的化學方程式為Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；
（2）存放NaOH等堿性溶液的玻璃試劑瓶不能塞磨砂玻璃塞的原因是SiO2+2NaOH=
Na2SiO3+H2O（用化學方程式表示）．
（3）硅再計算機領(lǐng)域有著廣泛應用，但自然界中不存在游離態(tài)的硅．工業(yè)上利用二氧化硅制得粗硅，該反應的化學方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　　）
A．46 g NO2含有氧原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，22.4 L N2含有的分子數(shù)為NA
C．1 L 1 mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中含SO${\;}_{4}^{2-}$數(shù)目為NA
D．1 mol Fe在足量Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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13．青奧中心外墻的復合保溫材料采用鋁合金鎖邊．有關(guān)鋁合金的性質(zhì)正確的是（　�。ㄌ钭帜福�
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14．在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2．該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-．

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