Question

【題目】下面是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實驗。

Ⅰ.測定化學(xué)反應(yīng)速率

該同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率。

（已知：S2O32-＋2H＋ = H2O＋S↓＋SO2↑）

（1）除如圖所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是__________________。

（2）若在2 min時收集到224 mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，可計算出該2 min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是 。

（3）試簡述測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法： （寫一種）。

Ⅱ.為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計的實驗方案如下表。

（已知 I2＋2S2O32- = S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）

實驗序號	體積V/mL				時間/s
	Na2S2O3溶液	淀粉溶液	碘水	水
①	10.0	2.0	4.0	0.0	t1
②	8.0	2.0	4.0	2.0	t2
③	6.0	2.0	4.0	Vx	t3

（4）該實驗進(jìn)行的目的是 ，淀粉溶液的作用是 ，表中Vx＝ mL，通過比較t1、t2、t3大小，試推測該實驗結(jié)論：

Answer 1

【答案】（1）秒表（2分）（2）SO2會部分溶于水，導(dǎo)致所測得SO2體積偏小（2分）；

（3）測定一段時間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量或測定一定時間內(nèi)溶液H+濃度的變化等（2分）；

（4）探究反應(yīng)物濃度（Na2S2O3）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（2分）；作為顯色劑，檢驗I2的存在（2分）；4.0（2分）；其他條件不變，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大（2分）

【解析】

試題分析：（1）測量反應(yīng)速率時相應(yīng)測量時間，因此除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗用品是秒表。

（2）由于SO2會部分溶于水，所以實際得到的氣體體積偏小，則測定值比實際值偏小。

（3）由于反應(yīng)中還有單質(zhì)S沉淀產(chǎn)生，所以利用該化學(xué)反應(yīng)，還可以通過測定一段時間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量或用pH計測定一定時間內(nèi)溶液H+濃度的變化等來測定反應(yīng)速率。

（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知三次實驗中實際改變的是硫代硫酸鈉的濃度，該實驗的目的是探究反應(yīng)物濃度（Na2S2O3）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，從反應(yīng)原理看，可以采用淀粉作指示劑，根據(jù)碘水的淀粉溶液藍(lán)色完全褪色所需時間來測定反應(yīng)速率。為保持其他量相同，溶液的總體積是16ml，所以表中Vx＝16ml—6ml—2mol—4ml＝4.0mL；根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響可知該實驗結(jié)論是：其他條件不變，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。