【題目】已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素

B.若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應(yīng)可生成丙

C.若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質(zhì)

D.若乙為NaHCO3，則甲或丙可能是CO2

【答案】B

【解析】

A、若A為NaOH溶液，甲是AlCl3，乙是Al(OH）3白色沉淀，丙是NaAlO2，X為短周期金屬元素鋁，符合題意，A正確；

B、若A為硝酸，X為金屬元素，X應(yīng)是變價(jià)金屬，則甲是Fe，乙是Fe(NO3）2，丙是Fe(NO3）3，甲與乙不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C、若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體即NO2，則甲是N2，乙是NO，C正確；

D、若乙為NaHCO3，甲是CO2，A是NaOH，丙是Na2CO3，或者甲是Na2CO3，乙是NaHCO3，A是HCl，丙是CO2，D正確。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖中A、B、C、D是同周期或同主族的相鄰元素：

D

A

B

C

(1)已知：A元素的最低價(jià)為-3價(jià)，它的最高價(jià)氧化物含氧56.34%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，則A元素原子的質(zhì)量數(shù)為_____。

(2)寫出元素符號(hào)：A_____，C_____，D____。

(3)A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是____(填化學(xué)式)。

(4)B、D兩種元素和氫組成的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是___，還原性最強(qiáng)的____(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中央電視臺(tái)報(bào)道聯(lián)華超市在售的某品牌雞蛋為“橡皮彈”，專家介紹，這是由于雞飼料里添加了棉籽餅，從而使雞蛋里含有過(guò)多棉酚所致。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 該化合物的分子式為：C30H30O8

B. 1mol棉酚最多可與10mol H2加成，與6molNaOH反應(yīng)

C. 在一定條件下，可與乙酸反應(yīng)生成酯類物質(zhì)

D. 該物質(zhì)可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是

A. Ⅰ中濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性

B. Ⅱ中紫色石蕊溶液先變紅后褪色

C. Ⅲ中硫化氫溶液用于驗(yàn)證SO2的氧化性

D. Ⅲ中兩個(gè)棉球均褪色，加熱后均又恢復(fù)原來(lái)顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)一定條件下，CO2與1.0mol·L-1NaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表：

反應(yīng)序號(hào)

CO2的物質(zhì)的量/mol

NaOH溶液的體積/L

放出的熱量/kJ

1

0.5

0.75

X

2

1.0

2.00

y

該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為_____________________。

(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒溫容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表：

溫度 t/min

0

40

80

120

160

甲(673K)

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

乙(T)

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

丙(673K)

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中，0～40min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。

②該反應(yīng)的△H__________(填序號(hào))

a．大于0 b．小于0 c．等于0 d．不能確定

③丙容器達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為__________________。

(3)298K時(shí)，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離常數(shù)Kal=4×10-7，Ka2=4×10-11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)__________c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)；反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K的數(shù)值(用科學(xué)計(jì)數(shù)法表示)為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反應(yīng)來(lái)說(shuō),以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中反應(yīng)速率最快的是（ ）

A.v(NH3)=0.6mol·L-1·s-1B.v(O2)=0.4mol·L-1·s-1

C.v(N2)=0.2mol·L-1·s-1D.v(H2O)=1.2mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物F是一種有機(jī)合成中間體，一種合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱為_________________。

(2)B生成C的反應(yīng)類型為______________，C生成D的反應(yīng)類型為______________。

(3)F的分子式為_____________，F中所含官能團(tuán)的名稱是____________________。

(4)化合物X與E互為同分異構(gòu)體，X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，核磁共振氫譜有5組峰且面積比為9：2：2：2：l。寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________________________。

(5)肉桂醛( )是重要的香精香料中間體，設(shè)計(jì)由苯甲醇和乙醛為起始原料制備肉桂醛的合成路線：_______________________________________________。(無(wú)機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，嚴(yán)重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。

若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度mol/L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=________________。

(2)為減少SO2的排放，常將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料：

已知：H2(g)+ O2(g) =H2O(g) △H= -241.8kJ·mol-1

C(s)+ O2(g) =CO(g) △H = -110.5kJ·mol-1

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________________________________。

(3)汽車尾氣凈化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)； △H＜0，若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號(hào)）。（如圖中v正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

(4)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住敝��；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚?/span>NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設(shè)無(wú)雜質(zhì)）。一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量（n/mol）如下表：

物質(zhì)

溫度/℃

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________；

②計(jì)算上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K1=______________________；若T1＜T2，則該反應(yīng)的△H _____0(填“＞”、“＜”或“＝”）。

③上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.2%的鹽酸（密度為1.16gcm-3）配置1.0molL-1的稀鹽酸�，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需要這種稀鹽酸220mL，試回答下列問(wèn)題：

（1）配置稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容積為___________mL的容量瓶。

（2）經(jīng)計(jì)算需要___________mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的___________。

A.2mL B.10mL C.22mL D.20mL

（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：

①待稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的是順序是（填序號(hào)）___________。

（4）在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈還有少量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度_______（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，下同）。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶則配制的稀鹽酸濃度___________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案