Question

在體積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g） CO（g）+H₂O（g），反應(yīng)焓變?yōu)椤鱄，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

T℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的△H

＞

零（選填“＞”或“＜”）
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

BC

A．容器中壓強(qiáng)不變
B．混合氣體中c（CO）不變
C．V_正（H₂）=V_逆（H₂O）
D．c（CO₂）=c（CO）
（3）若上述反應(yīng)以CO和H₂O蒸汽為起始反應(yīng)物，在T℃時(shí)CO和H₂O濃度變化如圖所示，則0-4min的平均反應(yīng)速率v（CO₂）=

0.03

mol/（L?min），T=

850

℃．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溫度升高平衡常數(shù)的變化判斷平衡移動(dòng)的方向，以此判斷反應(yīng)熱；
（2）根據(jù)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變分析；
（3）根據(jù)圖象中濃度的變化計(jì)算反應(yīng)速率，根據(jù)根據(jù)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度計(jì)算平衡常數(shù)，以此判斷反應(yīng)溫度．

解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，平衡常數(shù)增大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱，△H＞0，
故答案為：＞；
（2）A．由于氣體反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，則無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)都不變，所以容器中壓強(qiáng)不變不能作為判斷的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體中c（CO）不變，故B正確；
C．V_正（H₂）=V_逆（H₂O），說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．c（CO₂）與c（CO）的大小關(guān)系取決于反應(yīng)起始時(shí)的物質(zhì)的量的多少，不能作為判斷是否達(dá)到平衡的依據(jù)，故D錯(cuò)誤，
故答案為：BC；
（3）化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，
則0-4min的平均反應(yīng)速率v（CO₂）=v（CO）=

0.20mol/L-0.08mol/L

4min

=0.03mol/（L?min），
平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算：
          CO₂（g）+H₂（g） CO（g）+H₂O（g）
起始：0        0              0.2mol/L    0.3mol/L
轉(zhuǎn)化：0.12mol/L  0.12mol/L      0.12mol/L   0.12mol/L            
平衡：0.12mol/L  0.12mol/L      0.08mol/L   0.18mol/L
k=

0.08mol/L×0.18mol/L

0.12mol/L×0.12mol/L

=1.0
根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知溫度為850℃，
故答案為：0.03；850．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷以及有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意平衡狀態(tài)的計(jì)算和利用．