在4Zn+10HNO3═4Zn(NO32+NH4NO3+3H2O反應中,被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質(zhì)量之比為


  1. A.
    1:9
  2. B.
    9:1
  3. C.
    4:10
  4. D.
    5:2
A
分析:在4Zn+10HNO3═4Zn(NO32+NH4NO3+3H2O反應中,硝酸表現(xiàn)為酸性和氧化性,反應中以硝酸根離子存在的為未被還原的硝酸,以銨根離子存在的為被還原的硝酸的生成產(chǎn)物.
解答:在4Zn+10HNO3═4Zn(NO32+NH4NO3+3H2O反應中,硝酸表現(xiàn)為酸性和氧化性,當1mol硝酸參加反應時,生成NH4+為被還原的硝酸,為1mol,Zn(NO32和NH4NO3中共含有9molNO3-,未被還原,表現(xiàn)為酸性,則被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質(zhì)量之比為1:9,
故選A.
點評:本題考查氧化還原反應的計算,題目難度不大,解答本題的關鍵是正確判斷元素化合價的變化,明確反應中硝酸的性質(zhì),注意分析反應的特點.
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