Question

Ⅰ某溫度時，在2L密閉容器中某一反應的A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖1所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求：

（1）該反應的化學方程式為

 

．
（2）反應開始至4min時，A的平均反應速率為

 

．
（3）第4min末時A、B的物質(zhì)的量濃度依次為

 

、

 

．第4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v（正）

 

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），第8min時，v（正）

 

v（逆）．
Ⅱ碘在海水中主要以I^-的形式存在，而在地殼中主要以I

O

- 3

的形式存在，幾種粒子之間有如圖2轉化關系：
①途徑Ⅰ反應的離子方程式是

 

．
②如以海水為原料制取I₂，通入的Cl₂要適量，如過量就會發(fā)生途徑Ⅲ的副反應，則途徑Ⅲ的反應中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是

 

．
③如以途徑Ⅱ在溶液中制取I₂，反應后的溶液顯酸性，則反應的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：反應速率的定量表示方法,物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用

專題：化學平衡專題,鹵族元素

分析：I．（1）由圖可知，A減少，B增加，則A為反應物，B為生成物，相同時間內(nèi)△n之比等于化學計量數(shù)之比；
（2）反應開始至4min時，A減少0.8mol-0.4mol=0.4mol，結合v=

△c

△t

計算；
（3）4min末時A、B的物質(zhì)的量均為0.4mol，第4min時向正反應方向進行，第8min時反應達到平衡；
Ⅱ．①從流程看氯氣碘離子氧化成單質(zhì)碘，據(jù)此寫出反應式；
②從流程看，過量氯氣把碘離子氧化成碘酸根離子，寫出方程式，根據(jù)方程式即可解答；
③IO₃^-具有氧化性，HSO₃^-具有還原性，反應物中+5價的碘被還原成0價的碘，+4價的硫被氧化成+6價的硫，據(jù)此寫出反應式．

解答： 解：Ⅰ．（1）由圖可知，A減少，B增加，則A為反應物，B為生成物，相同時間內(nèi)△n之比等于化學計量數(shù)之比，（0.8-0.2）：（0.6-0.2）=3：2，所以該反應為3A2B，故答案為：3A2B；
（2）反應開始至4min時，A減少0.8mol-0.4mol=0.4mol，v=

△c

△t

=

0.4mol 2L

4min

=0.05mol/（L?min），故答案為：0.05mol/（L?min）；
（3）4min末時A、B的物質(zhì)的量均為0.4mol，c（A）=c（B）=

0.4mol

2L

=0.2mol/L，第4min時向正反應方向進行，所以v（正）＞v（逆），第8min時反應達到平衡，所以v（正）=v（逆），
故答案為：0.2mol/L；0.2mol/L；＞；=；
Ⅱ．①從流程看氯氣碘離子氧化成單質(zhì)碘，碘離子把氯氣還原為氯離子，反應的離子方程式為C1₂+2I^-=2C1^-+I₂，故答案為：C1₂+2I^-=2C1^-+I₂；
②從流程看，過量氯氣把碘離子氧化成碘酸根離子，反應的方程式為：3Cl₂+I^-+3H₂O=6Cl^-+IO₃^-+6H⁺，從方程式看出，氧化劑氯氣和還原劑碘離子的物質(zhì)的量之比為3：1，
故答案為：3：1；　　　 　
③如以途徑Ⅱ在溶液中制取I₂，IO₃^-作氧化劑，反應物中+5價的碘被還原成0價的碘，HSO₃^-作還原劑，+4價的硫被氧化成+6價的硫，反應的方程式為：2IO₃^-+5HSO₃^-═5SO₄^2-+H₂O+3H⁺+I₂，
故答案為：2IO₃^-+5HSO₃^-═5SO₄^2-+H₂O+3H⁺+I₂．

點評：本題考查較綜合，涉及物質(zhì)的量與圖象及氧化還原反應的考查，把握圖象中點、線、面的意義及反應速率的計算、平衡移動等、從圖象中獲取信息為解答的關鍵，題目難度不大．