【題目】某溫度下，某反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)K=c(C)·c(D)/c(A)·c(B)。恒容時(shí)，溫度升高，C的物質(zhì)的量濃度減小。下列說法正確的是（　�。�

A. 該反應(yīng)的焓變?chǔ)?/span>H>0

B. 恒溫恒容時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，c(D)一定增大

C. 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為A(g)+B(g)C(g)+D(g)

【答案】D

【解析】

由化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知該反應(yīng)的方程式為A(g)+B(g)C(g)+D(g)，溫度升高，C的濃度減小，說明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確；恒溫恒容下，因該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，向反應(yīng)中通入和反應(yīng)無關(guān)的氣體，雖然增大壓強(qiáng)，但對(duì)該反應(yīng)的平衡無影響，D的濃度不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

綜上所述，本題選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】頁巖氣是從頁巖層中開采出來的一種非常重要的天然氣資源，頁巖氣的主要成分是甲烷，是公認(rèn)的潔凈能源。

(1)頁巖氣不僅能用作燃料，還可用于生產(chǎn)合成氣(CO+H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+ H2O(g)═CO(g)+3H2(g)　ΔH。

已知：①CH4、H2、CO的燃燒熱分別為a 、b 、c (a、b、c均大于0)；

②水的汽化熱為+d (d >0)。則ΔH=__________ (用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

(2)用合成氣制甲醇的反應(yīng)為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)　ΔH，在10 L的恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①ΔH________(填“>”“<”或“=”)0。

②寫出兩條可同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的措施：_______、_____。

③下列說法正確的是___________(填序號(hào))。

A．溫度越高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

B．達(dá)平衡后再充入稀有氣體，CO的轉(zhuǎn)化率提高

C．體系內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．圖中壓強(qiáng)p1<p2

④200 ℃時(shí)，n(H2)隨時(shí)間的變化如表所示，3 min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)，請利用表中的數(shù)據(jù)計(jì)算0~3 min內(nèi)v(CH3OH)=_______。

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8.0

5.4

4.0

4.0

⑤200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。向上述200 ℃的平衡體系中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持溫度不變，則平衡_______(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

(3)甲、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6 L甲烷時(shí)，測得電路中轉(zhuǎn)移1.96 mol電子，則甲烷的利用率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10 mL0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH 及導(dǎo)電能力與加入氨水體積的關(guān)系如圖。下列說法不正確的是

A． 常溫下，電離平衡常數(shù) Ka(HR)≈Kb(NH3 H2O)

B． b點(diǎn)溶液pH=7，此時(shí)HR溶液與氨水恰好完全反應(yīng)

C． c 點(diǎn)溶液中存在 c(NH4+ )>c(R- )>c(OH- )>c(H+)

D．a、b、c三點(diǎn)中，c點(diǎn)NH3 H2O的電離程度最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”，其簡單流程如圖所示部分(條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。

（1）已知:CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1，則上述流程中第一步反應(yīng)2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH＝ 。

（2）工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某溫度下，將1 mol CO2和3 mol H2充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，測得不同時(shí)刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下：

① 用H2 表示前2 h平均反應(yīng)速率v(H2)＝ 。

② 該溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

（3）在300 ℃、8 MPa下，將二氧化碳和氫氣按物質(zhì)的量之比為1∶3通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測得二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)Kp＝ (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

（4）CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)CH4(g)+4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa時(shí)，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)關(guān)系：

①該反應(yīng)的ΔH 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

②曲線c表示的物質(zhì)為 。

③為提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是 ，用平衡移動(dòng)原理說明理由 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某燃料電池以熔融的金屬氧化物為電解質(zhì)、CH4為燃料，該電池工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（　　）

A. a為CH4，b為空氣

B. O2-向負(fù)極移動(dòng)

C. 此電池在常溫時(shí)也能工作

D. 正極電極反應(yīng)式為O2+4e-===2O2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，在體積相同的兩個(gè)密閉容器甲和乙，甲中充滿O2氣體，乙中充滿O2和O3的混合氣體，下列說法正確的是

A. 兩容器中氣體的質(zhì)量相等 B. 兩容器中氣體的分子數(shù)目相等

C. 兩容器中氣體的氧原子數(shù)目相等 D. 兩容器中氣體的密度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羥基自由基(·OH，電中性，O為-1價(jià))是一種活性含氧微粒。常溫下，利用·OH處理含苯酚廢水，可將其轉(zhuǎn)化為無毒的氧化物。

(1)·OH的電子式為________。

(2) pH=3時(shí)Fe2+催化H2O2的分解過程中產(chǎn)生·OH中間體，催化循環(huán)反應(yīng)如下。將ii補(bǔ)充完整。

i.Fe2++ H2O2+H+ === Fe3++ H2O +·OH

ii.___ + ___ === ___ + O2↑+2H+

(3)已知：羥基自由基容易發(fā)生猝滅2·OH === H2O2。用H2O2分解產(chǎn)生的·OH脫除苯酚，當(dāng)其他條件不變時(shí)，不同溫度下，苯酚的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。0~20 min時(shí)，溫度從40℃上升到50℃，反應(yīng)速率基本不變的原因是________。

(4)利用電化學(xué)高級(jí)氧化技術(shù)可以在電解槽中持續(xù)產(chǎn)生·OH，使處理含苯酚廢水更加高效，裝置如上圖所示。已知a極主要發(fā)生的反應(yīng)是O2生成H2O2，然后在電解液中產(chǎn)生·OH并迅速與苯酚反應(yīng)。

① b極連接電源的________極(填“正”或“負(fù)”)。

②a極的電極反應(yīng)式為________。

③電解液中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含氯消毒劑在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。完成下列填空：

（1）工業(yè)上將氯氣溶于一定濃度的氫氧化鈉溶于可制得“84消毒液”，反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）“84消毒液”（主要成分是NaClO）不能和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）混用。混用時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________；“84消毒液”不能對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行消毒，原因是____________。

（3）工業(yè)常用石灰乳和氯氣反應(yīng)制取漂粉精，其主要設(shè)備是氯化塔，將含有3%-6%水分的石灰乳從塔頂部噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是__________；處理從氯化塔中逸出氣體的方法是_____。

（4）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色易溶于水的氣體。工業(yè)上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反應(yīng)制得，反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為_________。

（5）在用二氧化氯進(jìn)行水處理時(shí)，ClO2除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+生成ClO2-和MnO2的離子方程式為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。求：

(1)該混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________？

(2)該混合溶液的物質(zhì)的量濃度為_________？

(3)在1000g水中溶解_______摩爾NaCl才能使其濃度與上述溶液的濃度相等?

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同步練習(xí)冊答案