某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，現(xiàn)采用下列方案測定該氮肥中(NH4)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取5.7 g上述樣品與2.0 mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低溫加熱使其充分反應(yīng)(該溫度下銨鹽不分解)，并使生成的氨氣全部被硫酸吸收，測得氨氣的質(zhì)量與所用NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示：

                                    

(1)A點前樣品與NaOH反應(yīng)的離子方程式為__________________________________

(2)為使生成的氨氣被硫酸吸收時不發(fā)生倒吸，可以選用下列裝置中的________。

(3)樣品中(NH4)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________%(保留一位小數(shù))。


 (1)HCO＋OH－===CO＋H2O　(2)ABD　(3)16.8　(4)0.68 g


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)中和熱的測定是高中化學(xué)的定量實驗之一.50 mL0.50 mol/L 鹽酸與50 mL

0.55 mol/L NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。

通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。從實驗

裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是    。大燒杯上如不

蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將會     

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（2）氧化劑H2O2在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越越多的關(guān)注。

Ⅰ.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的

   影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。

實驗編號

反應(yīng)物

催化劑

①

10 mL 2% H2O2溶液

無

②

10 mL 5% H2O2溶液

無

③

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

④

10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

⑤

10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

(1)實驗①和②的目的是________。

  同學(xué)們進(jìn)行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條

   件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實驗?zāi)康�，你對原實驗方案的改進(jìn)方法

   是 ________(填一種即可)。

實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化

   的關(guān)系右圖所示。

  分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是________。

Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2

      分解的催化效果，該實驗小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗。

某同學(xué)通過測定O2的體積比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量

    ________ 或 ________比較；

(2)0.1g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時

  間的關(guān)系如圖所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因：________，計算H2O2的初始物

   質(zhì)的量濃度為________。(保留兩位有效數(shù)字，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)

Ⅲ.(1)為了加深對影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識，老師讓甲同學(xué)完成下列實驗：

   在Ⅱ中的實驗裝置的錐形瓶內(nèi)盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液

   漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10s時收集產(chǎn)生的H2體積為50 mL

   (若折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為44.8mL)，用鋅粒表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速

    率為______g/s；

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認(rèn)為下列說法

   不正確的是________(填序號)。

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品

C．催化劑的使用是提高原料轉(zhuǎn)化率的有效辦法

D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述錯誤的是

A．銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生，可以把它放入硝酸中進(jìn)行鑒別

　B．裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染

　C．綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

　D．塑料的主要成分是合成樹脂，有的塑料可以能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列比較不正確的是

A．等濃度的NH4HSO4、 NH3·H2O、 (NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的五種溶液，其中(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH)最大

B. NaClO和BaCl2混合溶液：      c(Na＋)＋2c(Ba2＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)＋c(Cl－)

C. 25 ℃下，0.2 mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1 YOH(一元弱堿)溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，則c(Cl-)＝c(Y+)＋c(YOH)＝0.2 mol·L－1    

D. 常溫下，將0.2 mol·L－1某一元堿ROH溶液和0.1 mol·L－1HCl溶液等體積混 合，混合后溶液pH<7，則c(ROH)>c(R＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO、CO等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A．原溶液中含有的陽離子是H＋、NH、Mg2＋、Al3＋

B．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物質(zhì)的量之比為1∶1

C．原溶液中一定含有SO和Na＋

D．反應(yīng)最后形成的溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是

   A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐

   B．河流入海處易形成沙洲

   C．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到光亮的通路

D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙兩溶液中，分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6種離子中的3種

已知甲溶液呈藍(lán)色，則乙溶液中大量存在的離子是

A．Cu2＋、H＋、Cl－                      B．K＋、OH－、CO

C．K＋、H＋、Cl－                        D．CO、OH－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


  只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是  　　　   （填序號） 

①AlCl3溶液和NaOH溶液    ②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液  ③NaAlO2溶液和鹽酸   ④Al2(SO4)3溶液和氨水   　　 ⑤AgNO3溶液和氨水 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將0.20 mol NO和0.1 mol CO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

在不同條件下，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示。

下列說法正確的是

A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化說明該反應(yīng)達(dá)到平衡

B.當(dāng)向容器中再充入0.20 mol NO時，平衡向正反應(yīng)方

  向移動，K增大

C．第12 min時改變的反應(yīng)條件為升高溫度

D.向該容器內(nèi)充入He氣，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，所以

  反應(yīng)速率增大

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