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有人設計出利用CH4和O2的反應,用鉑電極在KOH溶液中構成原電池。電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒,則下列說法正確的是(    )

①每消耗1 mol CH4可以向外電路提供8 mol e-

②負極上CH4失去電子,電極反應式CH4+10OH--8e-+7H2O  ③負極上是O2獲得電子,電極反應式為O2+2H2O+4e-4OH-  ④電池放電后,溶液pH不斷升高

A.①②                 B.①③                   C.①④                    D.③④

解析:本題是考查原電池原理在燃料電池中的具體應用,首先要判斷出電池的正負極,其方法是確定在該電極上發(fā)生的是失電子還是得電子反應,若發(fā)生的是失電子反應是原電池的負極,反之是正極。CH4在鉑電極上發(fā)生類似于CH4在O2中燃燒的反應,即CH4 →CO2,嚴格講,生成的CO2還與KOH反應生成K2CO3,化合價升高,失去電子,是電池的負極,電極反應式為CH4-8e-+10OH-+7H2O,1 mol CH4參加反應有8 mol e-發(fā)生轉移,O2在正極上發(fā)生反應,獲得電子,電極反應式為O2+2H2O+4e-4OH-。雖然正極產生OH-,負極消耗OH-,但從總反應CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O可看出是消耗KOH,所以電池放電時溶液的pH不斷下降,故①②正確,③④錯誤。

答案:A


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科目:高中化學 來源: 題型:

有人設計出利用CH4和O2的反應,用鉑電極在KOH溶液中構成原電池.電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒,則下列說法正確的是(  )
①每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-
②負極上CH4失去電子,電極反應式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
③負極上是O2獲得電子,電極反應式為 O2+2H2O+4e-=4OH-
④電池放電后,溶液pH不斷升高.

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有人設計出利用CH4和O2的反應,用鉑電極在KOH溶液中構成原電池。電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒,則下列說法正確的是(    )

①每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-

②負極上CH4失去電子,電極反應式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

③負極上是O2獲得電子,電極反應式為 O2+2H2O+4e-=4OH-

④電池放電后,溶液pH不斷升高

A.①②             B.①③             C.①④             D.③④

 

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科目:高中化學 來源:2014屆安徽省高二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

有人設計出利用CH4和O2的反應,用鉑電極在KOH溶液中構成原電池。電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒,則下列說法不正確的是 (   )

①在標準狀況下,每消耗5.6L CH4可以向外電路提供2mole

②通過甲烷電極的電極反應式為:CH4+10OH-8e=CO32+7H2O

③通過甲烷的電極為電池的正極,通過氧氣的電極為負極

④電池放電后,溶液PH不斷升高

A.①②             B.①③             C.①④             D.③④

 

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①在標準狀況下,每消耗5.6L CH4可以向外電路提供2mole

②通過甲烷電極的電極反應式為:CH4+10OH-8e=CO32+7H2O

③通過甲烷的電極為電池的正極,通過氧氣的電極為負極

④電池放電后,溶液PH不斷升高

A.①②             B.①③             C.①④             D.③④

 

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有人設計出利用CH4和O2的反應,用鉑電極在KOH溶液中構成原電池。電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒,則下列說法正確的是(    )                          

①每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-

②負極上CH4失去電子,電極反應式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

③負極上是O2獲得電子,電極反應式為 O2+2H2O+4e-=4OH-

④電池放電后,溶液pH不斷升高

A.①②        B.①③        C.①④        D.③④

 

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