Question

常溫下，取0.2mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH=8．試回答以下問題：
（1）混合后的溶液中由水電離出的c（OH^-）

＞

 0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一定物質(zhì)的量濃度的NaA溶液中滴加適量的鹽酸溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）

＞

 c（Cl^-）+c（OH^-）（填寫“＞”“=”或“＜”）
（3）已知NH₄A溶液顯中性，又知將HA溶液加到NaHCO₃溶液中有氣體放出，試推斷NH₄HCO₃溶液的pH

＞

7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH₄HCO₃；B．NH₄A；C．（NH₄）₂SO₄；D．NH₄Cl．按pH由大到小的順序排列

A＞B＞D＞C

（填字母序號）．
（5）已知a+b=14，將PH=a的HA溶液與PH=b的NaOH溶液等體積混合，則混合后溶液的pH

＞

7（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析：（1）含有弱根離子的鹽能促進水電離，酸或堿能抑制水電離；
（2）溶液的pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（A^-）；
（3）根據(jù)題意知，HA的酸性比碳酸強，NH₄A溶液為中性，說明銨根離子和該酸根離子水解程度相同，由此得知銨根離子水解程度小于碳酸氫根離子的水解，所以NH₄HCO₃溶液呈堿性；
（4）根據(jù)銨根離子的水解程度判斷溶液酸堿性的大小，溶液濃度越稀，鹽的水解程度越大；
（5）HA為弱酸，a+b=14，等體積混合時恰好完全反應(yīng)，則10^-a×V=10^b-14×V，所以10^a+b-14=1，生成強堿弱酸鹽．

解答：解：（1）該鹽含有弱根離子能促進水電離，氫氧化鈉是強堿能抑制水電離，所以混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺），
故答案為：＞；
（2）溶液的pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（A^-），則c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（Cl^-）+c（OH^-），
故答案為：＞；
（3）將HA溶液加到Na_HCO₃溶液中有氣體放出，說明HA的酸性比碳酸的強，NH₄A溶液為中性，說明相同條件下，氨水和HA的電離程度相同，所以NH₄HCO₃中銨根離子的水解程度小于碳酸氫根離子的水解程度，所以溶液的pH＞7，故答案為：＞；
（4）（NH₄）₂SO₄ 和NH₄Cl是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，溶液中銨根離子濃度越大，水解程度越小，但水解的個數(shù)多，所以氯化銨溶液的pH值大于硫酸銨；
NH₄A溶液中陰陽離子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化銨；    
NH₄HCO₃溶液中銨根離子的水解程度小于碳酸氫根離子的水解程度，溶液呈堿性，所以溶液的pH值最大，
故答案為：A＞B＞D＞C；
（5）HA為弱酸，a+b=14，等體積混合時恰好完全反應(yīng)，則10^-a×V=10^b-14×V，所以10^a+b-14=1，生成強堿弱酸鹽，水解顯堿性，pH＞7，故答案為：＞．

點評：本題考查了鹽溶液呈酸堿性的原因、溶液酸堿性的判斷、離子濃度大小的比較等知識點，題目難度較大，難點是判斷相同溫度、相同濃度下氯化銨和硫酸銨溶液pH值大小的比較，溶液越稀銨根離子的水解程度越大，但水解的個數(shù)少，但氯化銨溶液的pH值大于硫酸銨溶液的pH值．