13．表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、R為短周期元素，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
XY
Z′R
W
A．原子半徑大小關(guān)系為：R＞Y＞X
B．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體
C．根據(jù)元素周期律t可以推測(cè)W元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，W2Y3具有氧化性和還原性
D．氫化物熔沸點(diǎn)：H2R＞H2Y

分析 X、Y、Z、R為短周期元素，其Y元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，由元素在周期表中的位置可知，X為C元素，Z為Si元素、W為As元素，R為S，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率解答該題．

解答 解：X為C元素，Y為O、Z為Si元素、W為As元素，R為S，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期原子序數(shù)大的半徑小，則原子半徑大小關(guān)系為：R＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；
B．碳元素有石墨、金剛石、C60等多種同素異形體，氧元素可以形氧氣、臭氧，存在同素異形體，故B錯(cuò)誤；
C．As位于金屬與非金屬的交界處，可知W元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，As元素的最高價(jià)化合價(jià)為+5價(jià)，則W2Y3具有氧化性和還原性，故C正確；
D．水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置與性質(zhì)、元素周期律、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在如圖所示的微粒中，結(jié)合電子能力最強(qiáng)的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列符合圖的實(shí)驗(yàn)是（　�。�
A．天然氣燃燒B．濃硫酸倒入水中
C．用氫氣還原氧化銅D．鋁熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中不正確的是（　　）
A．光導(dǎo)纖維做通訊材料有許多優(yōu)點(diǎn)，但怕腐蝕，鋪設(shè)也很不方便
B．新型無機(jī)非金屬材料具有光學(xué)特性、生物功能、電學(xué)特性、耐高溫、強(qiáng)度高
C．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷比金屬材料具有許多優(yōu)點(diǎn)，如耐高溫不怕氧化、密度小等優(yōu)點(diǎn)
D．光導(dǎo)纖維除用于通信外，還可以用于醫(yī)療、信息處理等許多方面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

8．煙氣中的氮氧化物（NOx）經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣污染．在25℃，101kPa下，1molO3與煙氣中的NO完全反應(yīng)生成NO2，同時(shí)放熱317.3kJ．請(qǐng)計(jì)算：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1m3煙氣中含NO 0.224L，要處理3m3煙氣中的NO，需O3的體積．
（2）上述 O3與NO在25℃，101kPa下，完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．雙酚A作為食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào)，對(duì)兒童的健康危害更大．下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是（　�。� 
A．雙酚A的分子式是C15H16O2
B．反應(yīng)①中，1mol雙酚A最多消耗2mol Br2
C．反應(yīng)②的產(chǎn)物中只有一種官能團(tuán)
D．雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1：2：2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．25℃時(shí)，向盛有50mLpH=2的一元酸HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．a→b的過程中，溶液中c（A-）與c（HA）之和始終不變
B．c點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)
C．25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)Ka約為1.43×10-3
D．等濃度的NaOH和NaA 混合溶液中一定存在關(guān)系：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．
（1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①是通過O2與C反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的，測(cè)知生成14gCO時(shí)放出60kj的熱量，則其熱化學(xué)方程式為2C（s）+O2（s）=2CO（s）△H=-240kJ/mol．
（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1＜0 ①
途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2＞0 ②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3＜0  ③
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H4＜0  ④
則途徑I放出的熱量等于（填“大于”“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量；
△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）．
（3）甲醇（CH3OH）是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
方法一  CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
方法二  CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
在25℃、101kPa下，1 克液態(tài)甲醇完全燃料放熱25kJ，寫出甲醇燃燒生成1molCO2的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-800kJ•mol-1．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)，用稀H2SO4作電解質(zhì)，則其電極方程式分別為  正極：3O2+12e-+12H+=6H20負(fù)極：2CH3OH-12e-+2H20=2CO2+12H+
（4）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：
TiO2（金紅石）+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-400kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-560kJ•mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl（s）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-100KJ/mol．
（5）臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=-260kJ•mol-1
已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+70kJ•mol-1
則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為2O3（g）═3O2（g）△H=-310kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能．下列物質(zhì)屬于合金的是（　　）
A．石墨B．陶瓷C．青銅D．水銀

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