A. | 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1 | |
B. | 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L | |
C. | 得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是60 mL | |
D. | NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80% |
分析 A.金屬離子全部沉淀時,得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂,故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g-1.52g=1.02g,根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氫氧根的物質(zhì)的量,根據(jù)電荷守恒可知,金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量,色號銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)提供的電子物質(zhì)的量與二者質(zhì)量之和列方程計算x、y的值,據(jù)此解答;
B.根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度;
C.根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量,色號二氧化氮的物質(zhì)的量為amol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移列方程計算;
D.反應(yīng)后溶質(zhì)為硝酸鈉,根據(jù)氮元素守恒計算硝酸鈉的物質(zhì)的量,根據(jù)鈉離子守恒可知n(NaOH)=n(NaNO3),再根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算需要氫氧化鈉溶液的體積.
解答 解:A.金屬離子全部沉淀時,得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂,故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g-1.52g=1.02g,氫氧根的物質(zhì)的量為:$\frac{1.02g}{17g/mol}$=0.06mol,根據(jù)電荷守恒可知,金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量,設(shè)銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:$\left\{\begin{array}{l}{2x+2y=0.06}\\{64x+24y=1.52}\end{array}\right.$,解得:x=0.02、y=0.01,故合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是0.02mol:0.01mol=2:1,故A正確;
B.該濃硝酸密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%,故該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為:$\frac{1000×1.4×63%}{63}$mol/L=14mol/L,故B錯誤;
C.D.反應(yīng)后溶質(zhì)為硝酸鈉,根據(jù)氮元素守恒可知,硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05L×14mol/L-0.04mol-(0.05-0.04)×2=0.64mol,根據(jù)鈉離子守恒可知n(NaOH)=n(NaNO3)=0.64mol,故需要氫氧化鈉溶液的體積為:$\frac{0.64mol}{1mol/L}$=0.64L=640mL,故C錯誤;
D.NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為:$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol,設(shè)二氧化氮的物質(zhì)的量為amol,則四氧化二氮的物質(zhì)的量為(0.05-a)mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,a×1+(0.05-a)×2×1=0.06,解得a=0.04,NO2的體積分數(shù)=$\frac{0.04mol}{0.05mol}$×100%=80%,故D正確;
故選C.
點評 本題考查混合物的有關(guān)計算,題目難度中等,理解反應(yīng)發(fā)生的過程是關(guān)鍵,是對學生綜合能力的考查,注意根據(jù)守恒思想進行的解答,試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 3種 | B. | 4種 | C. | 5種 | D. | 9種 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 綠色食品是不含任何化學物質(zhì)的食品 | |
B. | Na2O2與CO2反應(yīng),Na2O2是氧化劑、CO2是還原劑 | |
C. | 向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液,放置片刻,整個反應(yīng)過程的顏色變化是:淺綠色溶液→白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀 | |
D. | 稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉,分別加入過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液.則放出氫氣的體積(同溫同壓下)不相等 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 通常元素的化合價與其原子的質(zhì)量數(shù)有密切的關(guān)系 | |
B. | 已知銥的一種核素是${\;}_{77}^{191}$Ir,則其核內(nèi)的中子數(shù)是114 | |
C. | ${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{7}^{17}$N的質(zhì)量數(shù)相同,但質(zhì)子數(shù)不同,所以互稱為同位素 | |
D. | 鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子數(shù)為4NA | |
B. | 氯堿工業(yè)中,當陰極產(chǎn)生標準狀況下的氣體22.4L時,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA | |
C. | 標準狀況下,0.1mol苯中含有的σ鍵的數(shù)目為0.6NA | |
D. | 配制200ml0.1mol/L的稀硫酸,需要98%的濃硫酸0.02NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 石油分餾可獲得汽油、煤油等礦物油,煤焦油干餾可獲得苯、甲苯等有機物 | |
B. | 使用“乙醇汽油”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等可提高空氣質(zhì)量 | |
C. | 金剛石呈正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)、C60呈籠狀結(jié)構(gòu),這兩種晶體中微粒間的作用力不完全相同 | |
D. | 硬脂酸甘油酯在堿性條件下的水解屬于皂化反應(yīng),乙酸乙酯在堿性條件下的水解不屬于皂化反應(yīng) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | SiO2→H2SiO3 | B. | Na2O2→Na2CO3 | C. | Fe→Fe(OH)3 | D. | Al2O3→Al(OH)3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 電池中H+向空氣輸入端的電極移動 | |
B. | 正極電極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-═4OH- | |
C. | 常溫下使用該燃料電池性能將降低 | |
D. | 若以甲醇做燃料,負極電極反應(yīng)式:CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+ |
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