關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是

A.裝置①中,鹽橋中的Cl-移向ZnSO4 溶液

B.裝置②工作一段時(shí)間后,b極附近溶液的pH增大

C.用裝置③精煉銅時(shí),c極為粗銅

D.裝置④中電子由Zn流向Fe,裝置中有Fe2+生成

A

【解析】

試題分析:根據(jù)異性相吸,裝置①中,鹽橋中的Cl-移向ZnSO4 溶液,A項(xiàng)正確;b電極與電源正極相連,作陽(yáng)極,Cl-在陽(yáng)極放電,a極才是H+放電,所以裝置②工作一段時(shí)間后,a極附近溶液的pH增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;精煉銅時(shí),粗銅作陽(yáng)極,與電源的正極相連,所以用裝置③精煉銅時(shí),d極為粗銅,C項(xiàng)錯(cuò)誤;裝置④中鋅比鐵活潑,失電子,電子由Zn流向Fe,負(fù)極Zn-2e-=Zn2+,裝置中沒(méi)有Fe2+生成,D項(xiàng)錯(cuò)誤;選A。

考點(diǎn):考查原電池、電解池的工作原理。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年安徽省合肥市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在Na2O2與CO2 的反應(yīng)中,下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)中Na2O2 是氧化劑,CO2 是還原劑

B.1mol Na2O2參加反應(yīng),有2mole—轉(zhuǎn)移

C.Na2O2晶體中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2

D.CO2分子中含有極性鍵和非極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015江西省德鎮(zhèn)市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)海水是巨大的資源寶庫(kù),從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下:

已知:①海水中溴元素(以Br-表示)的濃度0.068g/L;

②Br2的沸點(diǎn)為59 ℃,微溶于水,有毒性和強(qiáng)腐蝕性。

(1)請(qǐng)寫出一種海水淡化的方法:_____________。

(2)海水中溴離子的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________ 。

(3)步驟Ⅰ中已獲得低溶度的含Br2溶液,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,步驟Ⅲ又得到Br2,其目的為_(kāi)_______________。

(4)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。

(5)工業(yè)溴提純可用蒸餾法,蒸餾時(shí)加熱方法最好采用 ,蒸餾裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管,其原因是_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015江西省德鎮(zhèn)市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

關(guān)于金屬鋁和鐵的說(shuō)法不正確的是

A.鐵與熱水不反應(yīng),但是高溫下可與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)

B.鋁箔在空氣中受熱可以熔化,劇烈燃燒,產(chǎn)生大量的熱

C.常溫下,可以用鋁或鐵制容器來(lái)盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸

D.鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素,而鐵是用途最廣的金屬

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015江西省德鎮(zhèn)市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(6分)在25℃時(shí),將酸HA與堿MOH等體積混合.

(1)若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L強(qiáng)堿MOH混合,則所得溶液顯 (填“酸性”、“中性”或“堿性”,下同)該反應(yīng)的離子方程式為 。

(2)若PH=3的強(qiáng)酸HA與PH=11的弱堿MOH混合,則所得溶液顯 ,

理由是 。

(3)若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L弱堿MOH混合,則所得溶液顯 ,解釋這一現(xiàn)象的離子方程式是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015江西省德鎮(zhèn)市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述中正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v正(NH3)=3v正(H2O)

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增大容器的體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)=5v逆(NO)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015湖南省婁底市名校高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題

(8分)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO和CO2混合氣體的質(zhì)量為40g。將此混合氣體通入1L1mol/LNaOH溶液充分反應(yīng),生成的鹽用A、B表示。請(qǐng)將生成鹽的化學(xué)式及質(zhì)量填入下表(若只生成一種鹽,此表不用填滿)。

生成的鹽

化學(xué)式

質(zhì)量/g

A

B

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015湖南省婁底市名校高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將含有氧化鐵的鐵片投入足量稀硫酸中,直到鐵片完全溶解,經(jīng)分析該溶液中無(wú)Fe3+,且溶液中的Fe2+與生成的H2的物質(zhì)的量之比為4∶1,則原混合物中氧化鐵與鐵的物質(zhì)的量之比為

A.1∶1 B.2∶5 C.1∶2 D.3∶1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015湖南省婁底市名校高二上學(xué)期期末化學(xué)(理)試卷(解析版) 題型:選擇題

若將反應(yīng):Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑設(shè)計(jì)成原電池(裝置如圖),則下列說(shuō)法正確的是

A.d溶液是稀硫酸 B.c溶液顏色變藍(lán)

C.b極發(fā)生氧化反應(yīng) D.a(chǎn)極是銅棒

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