已知阿佛加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是
①1L 0.1mol/L氨水中NH3?H2O與NH4+微粒個數(shù)之和為0.1NA
②在同溫同體積時,氣體的質(zhì)量越大,則壓強(qiáng)越大
③8.4克NaHCO3中含有陰離子數(shù)目小于0.1NA
④31g 白磷中含有6NA個P-P鍵
⑤密閉容器中,氫氣與足量氮?dú)獬浞址磻?yīng),生成17克氨時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
⑥25℃時1LpH=7的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中,有10-7NA個水分子電離
⑦46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
⑧a mol H2SO4(濃)加入bmolZn粉反應(yīng)后,無金屬剩余,則反應(yīng)結(jié)束時轉(zhuǎn)移電子數(shù)共2bNA


  1. A.
    ①②④
  2. B.
    ①⑥⑦
  3. C.
    ③⑤
  4. D.
    ⑤⑥⑦⑧
D
分析:①依據(jù)一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子,存在電離平衡分析判斷;
②依據(jù)同溫同體積氣體的壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比,物質(zhì)的量不但與質(zhì)量有關(guān),與氣體的摩爾質(zhì)量有關(guān)分析;
③質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合碳酸氫鈉的構(gòu)成分析計(jì)算;
④質(zhì)量換算物質(zhì)的量,結(jié)合白磷的結(jié)構(gòu)和分子式計(jì)算判斷;
⑤依據(jù)合成氨的化學(xué)方程式,結(jié)合生成氨氣的物質(zhì)的量計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù);
⑥依據(jù)混合溶液呈中性溶液中存在電荷守恒,結(jié)合醋酸抑制水的電離,醋酸鈉促進(jìn)水的電離分析判斷;
⑦質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合NO2和N2O4混合氣體氮元素和氧元素質(zhì)量比相同計(jì)算判斷;
⑧依據(jù)金屬完全反應(yīng)則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量是鋅失去的電子物質(zhì)的量.
解答:①1L 0.1mol/L氨水中NH3?H2O與NH4+微粒和NH3個數(shù)之和為0.1NA,故①錯誤;
②在同溫同體積時,氣體的質(zhì)量越大,氣體物質(zhì)的量不一定大,則壓強(qiáng)不一定越大,和氣體的摩爾質(zhì)量有關(guān),故②錯誤;
③8.4克NaHCO3物質(zhì)的量為0.1mol,含陰離子HCO3-物質(zhì)的量為0.1mol,故③錯誤;
④白磷分子式為P4,1mol白磷含有6molP-P鍵,所以31g 白磷含有的P-P鍵物質(zhì)的量==1.5mol,故④錯誤;
⑤依據(jù)氫氣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣的過程可知,生成氨氣物質(zhì)的量為1mol,根據(jù)電子守恒,氮元素從0價變化為-3價所以生成1mol氨氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為3mol,故⑤正確;
⑥25℃時1LpH=7的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中存在電荷守恒[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-],因?yàn)槿芤簆H=7,說明[H+]=[OH-]=10-7mol/L,溶液中醋酸抑制水的電離程度和醋酸鈉水解促進(jìn)水的電離程度相同,電離的水分子為溶液中氫離子或氫氧根離子物質(zhì)的量為10-7mol,所以有10-7NA個水分子電離,故⑥正確;
⑦46gNO2和N2O4混合氣體中,二氧化氮和四氧化二氮最簡比相同為NO2,所以計(jì)算46gNO2中所含原子數(shù)即可,含原子數(shù)==3mol,故⑦正確;
⑧a mol H2SO4(濃)加入bmolZn粉反應(yīng)后,無金屬剩余,則金屬鋅失去的電子為化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù),即bmolZn粉反應(yīng)后失去電子物質(zhì)的量為2bmol,即2bNA,故⑧正確;
綜上所述⑤⑥⑦⑧正確;
故選D.
點(diǎn)評:本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用,主要考查弱電解質(zhì)電離平衡應(yīng)用,阿伏伽德羅定律的應(yīng)用,質(zhì)量換算物質(zhì)的量來計(jì)算微粒數(shù)、化學(xué)鍵等,氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知阿佛加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是(  )
①1L 0.1mol/L氨水中NH3?H2O與NH4+微粒個數(shù)之和為0.1NA
②在同溫同體積時,氣體的質(zhì)量越大,則壓強(qiáng)越大
③8.4克NaHCO3中含有陰離子數(shù)目小于0.1NA
④31g 白磷中含有6NA個P-P鍵
⑤密閉容器中,氫氣與足量氮?dú)獬浞址磻?yīng),生成17克氨時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
⑥25℃時1LpH=7的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中,有10-7NA個水分子電離
⑦46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
⑧a mol H2SO4(濃)加入bmolZn粉反應(yīng)后,無金屬剩余,則反應(yīng)結(jié)束時轉(zhuǎn)移電子數(shù)共2bNA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【化學(xué)--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48.X的一種1:2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵,所有原子共平面.Z是金屬元素,Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途.已知Z的核電荷數(shù)小于28,且次外層有2個未成對電子.工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制化合物M(M可看做一種含氧酸鹽).經(jīng)X射線分析,M晶體的最小重復(fù)單元為正方體(如圖),頂點(diǎn)位置為Z4+所占,體心位置為Ba2+所占,所有棱心位置為O2-所占.
(1)Y2+的結(jié)構(gòu)示意圖
;Z的價層電子排布式為
3d24s2
3d24s2

(2)X在該氫化物中以
sp2
sp2
方式雜化;X和Y形成的化合物YX2的電子式為

(3)①制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是
TiO2+BaCO3
 高溫 
.
 
BaTiO3+CO2
TiO2+BaCO3
 高溫 
.
 
BaTiO3+CO2

②在M晶體中,若將Z4+置于立方體的體心,Ba2+置于立方體的頂點(diǎn),則O2-處于立方體的
面心
面心
;
③已知O2-半徑為1.4×10-10 m,Z4+的半徑為6.15×10-11m,阿佛加德羅常數(shù)為NA,則M的密度為
233g/mol
(4.03×10-8 cm)3NA
233g/mol
(4.03×10-8 cm)3NA
g?cm-3.(不必化簡)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知阿佛加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是( 。
①1L 0.1mol/L氨水中NH3?H2O與NH4+微粒個數(shù)之和為0.1NA
②在同溫同體積時,氣體的質(zhì)量越大,則壓強(qiáng)越大
③8.4克NaHCO3中含有陰離子數(shù)目小于0.1NA
④31g 白磷中含有6NA個P-P鍵
⑤密閉容器中,氫氣與足量氮?dú)獬浞址磻?yīng),生成17克氨時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
⑥25℃時1LpH=7的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中,有10-7NA個水分子電離
⑦46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
⑧a mol H2SO4(濃)加入bmolZn粉反應(yīng)后,無金屬剩余,則反應(yīng)結(jié)束時轉(zhuǎn)移電子數(shù)共2bNA
A.①②④B.①⑥⑦C.③⑤D.⑤⑥⑦⑧

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2010年廣西南寧三中高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

已知阿佛加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是( )
①1L 0.1mol/L氨水中NH3?H2O與NH4+微粒個數(shù)之和為0.1NA
②在同溫同體積時,氣體的質(zhì)量越大,則壓強(qiáng)越大
③8.4克NaHCO3中含有陰離子數(shù)目小于0.1NA
④31g 白磷中含有6NA個P-P鍵
⑤密閉容器中,氫氣與足量氮?dú)獬浞址磻?yīng),生成17克氨時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
⑥25℃時1LpH=7的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中,有10-7NA個水分子電離
⑦46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
⑧a mol H2SO4(濃)加入bmolZn粉反應(yīng)后,無金屬剩余,則反應(yīng)結(jié)束時轉(zhuǎn)移電子數(shù)共2bNA
A.①②④
B.①⑥⑦
C.③⑤
D.⑤⑥⑦⑧

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案