Question

已知阿佛加德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是
①1L 0.1mol/L氨水中NH₃?H₂O與NH₄⁺微粒個數(shù)之和為0.1N_A
②在同溫同體積時，氣體的質(zhì)量越大，則壓強(qiáng)越大
③8.4克NaHCO₃中含有陰離子數(shù)目小于0.1N_A
④31g 白磷中含有6N_A個P-P鍵
⑤密閉容器中，氫氣與足量氮?dú)獬浞址磻?yīng)，生成17克氨時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A
⑥25℃時1LpH=7的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中，有10^-7N_A個水分子電離
⑦46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子數(shù)為3N_A
⑧a mol H₂SO_4（濃）加入bmolZn粉反應(yīng)后，無金屬剩余，則反應(yīng)結(jié)束時轉(zhuǎn)移電子數(shù)共2bN_A．

1. A.
   ①②④
2. B.
   ①⑥⑦
3. C.
   ③⑤
4. D.
   ⑤⑥⑦⑧

Answer 1

D
分析：①依據(jù)一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，存在電離平衡分析判斷；
②依據(jù)同溫同體積氣體的壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量不但與質(zhì)量有關(guān)，與氣體的摩爾質(zhì)量有關(guān)分析；
③質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合碳酸氫鈉的構(gòu)成分析計(jì)算；
④質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合白磷的結(jié)構(gòu)和分子式計(jì)算判斷；
⑤依據(jù)合成氨的化學(xué)方程式，結(jié)合生成氨氣的物質(zhì)的量計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；
⑥依據(jù)混合溶液呈中性溶液中存在電荷守恒，結(jié)合醋酸抑制水的電離，醋酸鈉促進(jìn)水的電離分析判斷；
⑦質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合NO₂和N₂O₄混合氣體氮元素和氧元素質(zhì)量比相同計(jì)算判斷；
⑧依據(jù)金屬完全反應(yīng)則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量是鋅失去的電子物質(zhì)的量．
解答：①1L 0.1mol/L氨水中NH₃?H₂O與NH₄⁺微粒和NH₃個數(shù)之和為0.1N_A，故①錯誤；
②在同溫同體積時，氣體的質(zhì)量越大，氣體物質(zhì)的量不一定大，則壓強(qiáng)不一定越大，和氣體的摩爾質(zhì)量有關(guān)，故②錯誤；
③8.4克NaHCO₃物質(zhì)的量為0.1mol，含陰離子HCO₃^-物質(zhì)的量為0.1mol，故③錯誤；
④白磷分子式為P₄，1mol白磷含有6molP-P鍵，所以31g 白磷含有的P-P鍵物質(zhì)的量==1.5mol，故④錯誤；
⑤依據(jù)氫氣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣的過程可知，生成氨氣物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電子守恒，氮元素從0價變化為-3價所以生成1mol氨氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為3mol，故⑤正確；
⑥25℃時1LpH=7的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中存在電荷守恒[Na⁺]+[H⁺]=[CH₃COO^-]+[OH^-]，因?yàn)槿芤簆H=7，說明[H⁺]=[OH^-]=10^-7mol/L，溶液中醋酸抑制水的電離程度和醋酸鈉水解促進(jìn)水的電離程度相同，電離的水分子為溶液中氫離子或氫氧根離子物質(zhì)的量為10^-7mol，所以有10^-7N_A個水分子電離，故⑥正確；
⑦46gNO₂和N₂O₄混合氣體中，二氧化氮和四氧化二氮最簡比相同為NO₂，所以計(jì)算46gNO₂中所含原子數(shù)即可，含原子數(shù)==3mol，故⑦正確；
⑧a mol H₂SO_4（濃）加入bmolZn粉反應(yīng)后，無金屬剩余，則金屬鋅失去的電子為化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)，即bmolZn粉反應(yīng)后失去電子物質(zhì)的量為2bmol，即2bN_A，故⑧正確；
綜上所述⑤⑥⑦⑧正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查弱電解質(zhì)電離平衡應(yīng)用，阿伏伽德羅定律的應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量來計(jì)算微粒數(shù)、化學(xué)鍵等，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算．