【題目】下列說法正確的是

A.25 ℃水的電離常數(shù)是1.0×10－12

B.中性溶液的c(H＋)＝

C.純水在100 ℃時，c(H＋)>10－7 mol·L－1，所以此時純水中c(H＋)>c(OH－)

D.pH<7的溶液一定是酸溶液

【答案】B

【解析】

A．溫度為25℃，純水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L,c(H2O)==55.6mol/L，則水的電離常數(shù)是=≈1.79×10-12，故A錯誤。

B．已知Kw=c(H+)×c(OH-)，中性溶液中c(H+)=c(OH-)，則c(H+)=，故B正確；

C．溫度升高到100℃，水的電離度增大，則c(H+)=c(OH-)＞10-7mol/L，但c(H+)和c(OH-)仍相等，故C錯誤；

D．溫度未知，pH＜7的溶液不一定呈酸性，可能呈中性或堿性，如100℃時中性溶液pH=6，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為_____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學式為____________。

（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】世界某著名學術刊物近期介紹了一種新型中溫全瓷鐵一空氣電池，其結構如圖所示。

下列有關該電池放電時的說法正確的是(　　)

A.O2-由b極移向a極

B.正極的電極反應式為FeOx+2xe-=Fe+xO2-

C.若有22.4L(標準狀況)空氣參與反應，則電路中有4mol電子轉(zhuǎn)移

D.鐵表面發(fā)生的反應為xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關下圖裝置中的敘述正確的是(　　)

A.Pt為正極，其電極反應為：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－

B.這是一個原電池裝置，利用該裝置可長時間的觀察到Fe(OH)2 沉淀的顏色

C.這是電解NaOH溶液的裝置

D.Fe為陽極，其電極反應為：Fe－2e－＋2OH－＝2Fe(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系，則下列說法正確的是（　　）

A.M在周期表中的位置為：第三周期，IV族

B.Y、Z、M、N四種元素形成的原子半徑最大的是Y

C.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低

D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，陰、陽離子物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是

選項

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預測②中的現(xiàn)象

A．

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B．

濃硝酸

用砂紙打磨過的鐵片

產(chǎn)生紅棕色氣體

C．

氯化銨溶液

氫氧化鎂沉淀

白色沉淀溶解

D．

碳酸氫鈉溶液

苯酚鈉溶液

溶液變渾濁

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將綠礬（FeSO47H2O）隔絕空氣條件下加強熱分解，已知產(chǎn)物全部為氧化物，為探究綠礬分解的反應產(chǎn)物，某同學進行了以下實驗：

（實驗一）為探究固體產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)，該同學將固體產(chǎn)物溶于足量的稀硫酸得到相應的溶液，進行以下猜想和實驗：

猜想

實驗操作

預期現(xiàn)象

猜想一：鐵元素只顯_______價

① 取溶液樣品，滴入KSCN溶液；②取溶液樣品，滴入稀酸性KMnO4溶液

加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象稀酸性KMnO4溶液顏色______

猜想二：鐵元素只顯_______價

加入KSCN溶液呈______色；稀酸性KMnO4溶液顏色無變化

猜想三：鐵元素顯+2，+3價

加入KSCN溶液呈血紅色；稀酸性KMnO4溶液顏色褪色

（實驗二）為進一步探究該反應的產(chǎn)物，進行了如下圖所示的實驗：

（1）實驗開始時，點燃C處酒精噴燈之前應先打開A處活塞通CO2，其目的是_________。

（2）飽和NaHCO3的作用是______，其水溶液呈堿性的原因（用離子方程式解釋）____________。

（3）該組同學稱取了55.6克綠礬按如圖裝置進行試驗，待綠礬分解完全后，E瓶中只出現(xiàn)白色沉淀且質(zhì)量為23.3克；C中固體產(chǎn)物加入足量稀硫酸中，固體產(chǎn)物全部溶解，取溶液樣品，加入KSCN，溶液呈血紅色，取另一份溶液，加入酸性KMnO4，不褪色。根據(jù)這些實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，可以得知綠礬分解的化學方程式為____________________________。

（4）該組同學設計的裝置存在著一個明顯的缺陷是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碲(52Te)被譽為“國防與尖端技術的維生素”。工業(yè)上常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬，其工藝流程如圖：

已知：TeO2微溶于水，易與較濃的強酸、強堿反應�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知Te為VIA族元素，TeO2被濃NaOH溶液溶解，所生成鹽的化學式為___。

（2）“酸浸1”過程中，為加快浸出速率，可采取的方法有___(填1種)。“酸浸2”時溫度過高會使Te的浸出率降低，原因是___。

（3）“酸浸1”過程中，控制溶液的酸度使Cu2Te轉(zhuǎn)化為TeO2，反應的化學方程式為___；“還原”過程中，發(fā)生反應的離子方程式為___。

（4）工業(yè)上也可用電解法從銅陽極泥中提取碲，方法是：將銅陽極泥在空氣中焙燒使碲轉(zhuǎn)化為TeO2，再用NaOH溶液堿浸，以石墨為電極電解所得溶液獲得Te。電解過程中陰極上發(fā)生反應的電極方程式為___。在陽極區(qū)溶液中檢驗出有TeO42－存在，生成TeO42－的原因是___。

（5）常溫下，向lmol·L－1 Na2TeO3溶液中滴加鹽酸，當溶液pH＝5時，c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝___。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3 Ka2＝2.0×10－8)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。下列說法中不正確的是

A.D溶液的pH=7

B.四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最小

C.A與C等體積混合后，溶液中有c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)

D.B與D等體積混合后，溶液中有c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)

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