依據(jù)右圖所示的乙醇分子結(jié)構(gòu)分析,下列關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂情況的說法正確的是
A.與金屬鈉反應(yīng)時,④鍵斷裂
B.與醋酸、濃硫酸共熱時,②鍵斷裂
C.與溴化氫反應(yīng)時,③鍵斷裂
D.在Ag存在并加熱與氧氣反應(yīng)時,①、③鍵斷裂
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下列各選項最后的物質(zhì)是要制取的物質(zhì),其中能夠得到的是
A.CaCO3 CaO
Ca(OH)2
NaOH溶液
B. CuCuO
CuSO4溶液
Cu(NO3)2溶液
C.KMnO4O2
SO3
H2SO4
D .NH3 NO
NO2
HNO3
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化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)
乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。
(1)CaC2與水反應(yīng)生成乙炔的反應(yīng)方程式為________.
(2)比較第二周期元素C、N、O三種元素的第一電離能從大到小順序為 ______(用元素符號表示),用原子結(jié)構(gòu)觀點加以解釋______。
(3)CaC中C22-與O22+互為等電子體,O22+的電子式可表示為______;1molO22+中含有的Π鍵數(shù)目為_______。
(4)CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCI晶體的相似(如圖所示),
但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22-的存在,使晶胞沿一個
方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-
數(shù)目為______。
(5)將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。
Cu+基態(tài)核外電子排布式為 _______。
(6)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈
分子中碳原子軌道雜化類型是______;分子中處于同一
直線上的原子數(shù)目最多為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。
請回答下列問題:
(1)在“圖1”中,曲線 (填:a或b)表示使用了催化劑;該反應(yīng)屬于 (填:吸熱、放熱)反應(yīng)。
(2)下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為:△H= 91kJ·mol-1 B.起始充入的CO為2mol
C.容器中壓強恒定時,反應(yīng)已達平衡狀態(tài) D..增加CO濃度,CO的轉(zhuǎn)化率增大
E.保持溫度和密閉容器容積不變,再充入1molCO和2molH2,再次達到平衡時會減小
(3)從反應(yīng)開始到建成平衡, v(H2)=________;請在“圖3”中畫出甲醇百分含量隨溫度T變化的P2曲線,且P1<P2。
(4)以甲醇、空氣為主要原料,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,鉑為電極構(gòu)成燃料電池。則該電池中負極上的電極反應(yīng)式為 。
(5)已知在常溫常壓下:
①H2O(g) = H2O(l) ΔH1=-44.0 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ/mol
③2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH3=-1275.6 kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 。
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下列有機物的命名正確的是
A.1,1,2,2-四甲基戊烷 B.3-甲基-1,3-丁二烯
C.2,4,6-三硝基甲苯 D.2-甲基-3-丁醇
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含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)時,放出28.7 kJ的熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l) = +28.7 kJ·mol-1
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l) = -28.7 kJ·mol-1
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l) = +57.4 kJ·mol-1
D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l) = -57.4 kJ·mol-1
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某學(xué)習(xí)小組為探究維生素C的組成和有關(guān)性質(zhì),進行了以下實驗:
①取維生素C樣品研碎,.稱取該試樣0.704 g,置于鉑舟并放人燃燒管中,不斷通入氧氣流。用酒精噴燈持續(xù)加熱樣品,樣品逐漸消失最后無任何殘留物,將生成物(僅有兩種物質(zhì))先后通過無水硫酸銅和堿石灰,兩者分別增重0.288 g和1.056 g,生成物完全被吸收。
②將少許研碎的維生素C樣品和適量的紫色石蕊試液充分混合后,溶液顏色變紅。
請解答下列問題:
(1)稱取的試樣中,含有氫原子的物質(zhì)的量是 mo1;碳元素的質(zhì)最是 g。
(2)維生素C中 (填“含”、“不含”或“無法確定是否”)有氧元素,理由是根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知 。
如你回答“含”有,請計算稱取的試樣中氧原子的物質(zhì)的量并填入下一空格中;如你回答“不含”等,則下一空格不必填寫。稱取試樣中氧原子的物質(zhì)的量為 mol。
(3)如果要確定維生素C的分子式,你認為還需要知道的信息是 。
(4)維生素C和紫色石蕊試液混合后,溶液顏色變紅,說明維生素C溶液具有 (填“酸”、“堿”或“中”)性。
查閱有關(guān)資料顯示,維生素C具有還原性。請以淀粉溶液、碘水為試劑,寫出驗證維生素C具有還原性的實驗方法和現(xiàn)象:
。
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化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是
A.明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子,可殺菌消毒
B.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
C.碳素鋼和光導(dǎo)纖維都屬于新型的無機非金屬材料
D.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)現(xiàn)象,不屬于膠體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
Ⅰ、(2分)下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋稣_的是____________________
① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL;
②中和熱的測定實驗中,可用金屬絲(棒)代替環(huán)形攪拌玻璃棒;
③用熱的濃鹽酸洗滌附著有MnO2的試管;
④在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定中,若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發(fā)黑,則所測結(jié)晶水含量可能會偏高 ;
⑤Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液可用過濾的方法分離;
⑥用堿式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL ;
⑦將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入濃硫酸中,不斷用玻璃棒攪拌以稀釋濃硫酸;
⑧用濕潤的pH試紙測量某溶液pH時,測量值一定比真實值;
⑨鋅和一定量稀硫酸反應(yīng),為加快速率而不影響H2的量可向溶液中加適量Cu(NO3)2晶體。
Ⅱ、(5分)2013年初,霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)。其中,燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)!鱄<0
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到
t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 (填代號)。
(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。
煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ/mol
2NO2(g) N2O4(g) △H=-56.9 kJ/mol
H2O(g) = H2O(l) ΔH = -44.0 kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式:
。
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