Question

元素的電負性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強弱的尺度．下表列出部分短周期元素的電負性．請回答下列問題．

元素	Al	B	Be	C	Cl	X	Li
電負性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0
元素	Mg	N	Y	O	P	S	Si
電負性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可知元素的電負性越大，

 

（填“金屬性”或“非金屬性”）越強．
（2）推測Y 為

 

（填元素符號），用電子式表示X元素與Y元素的化合物的形成過程

 

．

Answer 1

考點：元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用

專題：

分析：（1）電負性表示對鍵合電子的吸引力，電負性越大對鍵合電子吸引力越大，所以電負性越強非金屬性越強；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性降低，所以Y為Na；X為F，據(jù)此書寫用電子式表示形成化合物NaF的形成過程；氟化鈉是離子化合物，用電子式表示其形成過程時，左邊是原子的電子式，右邊為氟化鈉的電子式，中間用箭頭連接；

解答： 解：（1）電負性表示對鍵合電子的吸引力，電負性越大對鍵合電子吸引力越大，所以電負性越強非金屬性越強，
故答案為：非金屬性；  
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性降低，Y電負性為0.9，介于Li1.0和Mg1.2間為Na，X電負性最大，為F元素，NaF為離子化合物，書寫電子式時注意，左邊寫鈉原子和氟原子電子式，右邊寫氟化鈉的電子式，中間用箭頭連接，用電子式表示氟化鈉的形成過程為：，

故答案為：Na；；

點評：本題考查考查電負性及與金屬性非金屬性的關(guān)系、用電子式表示常見物質(zhì)的形成過程等，題目難度不大，清楚主族元素電負性的遞變規(guī)律、明確電子式的概念及表示方法為解答關(guān)鍵，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．