【題目】下列有關物質(zhì)的用途說法不正確的是

A. Si 可用于制造光導纖維 B. 鈉、鉀合金可用于原子反應堆作熱交換劑

C. FeCl3 溶液可作為銅質(zhì)電路板蝕刻劑 D. 漂白粉可用于自來水殺菌消毒

【答案】A

【解析】

A．Si是良好的半導體材料，SiO2可用于制造光導纖維，選項A不正確；

B．鈉和鉀的合金是熱的良導體，在原子反應堆中作熱交換劑，選項B正確；

C．氯化鐵把銅氧化成氯化銅，本身被還原為氯化亞鐵，故可用FeCl3溶液蝕刻銅制電路板，選項C正確；

D、漂白粉的有效成分是次氯酸鈣Ca(ClO)2，可用于自來水的殺菌、消毒，選項D正確。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】課外小組的同學對如圖所示的實驗裝置進行了研究．

（1）a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是 ， 反應中的氧化劑是 ．
（2）將a和b用導線連接．
①Cu電極上的現(xiàn)象是 ．
②Zn電極為原電池的極（填“正”或“負”），該電極反應式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，能一步實現(xiàn)下圖所示①～⑤轉(zhuǎn)化關系的是

X

Y

Z

W

A

C

CO

CO2

Na2CO3

B

Fe3O4

Fe

FeCl2

FeCl3

C

H2SO4

SO2

S

SO3

D

Al

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（6分）對實驗：①中和滴定、②中和熱的測定、③實驗室制備乙烯、④乙酸乙酯的制取，敘述正確的是（ ）

A. ①④必須加熱 B. ②③必須隔熱 C. ①②必須用指示劑 D. ③④必須用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應為CO2+4H2 CH4+2H2O．該反應的下列說法正確的是（ ）
A.釕催化劑能加快該反應的速率
B.升高溫度能加快該反應的速率
C.當達到一定限度時，CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH4
D.當達到一定限度時，反應速率：v（正）=v（逆）=0，反應停止

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10 mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. a 點所示溶液中 c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B. a、b 兩點所示溶液中水的電離程度相問

C. b點所示溶液中c(A-)>c(HA)

D. pH=7時，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中．A是常見氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，E的相對分子質(zhì)量比D大17，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)．（部分反應中生成物沒有全部列出，反應條件未列出）
請回答下列問題：
（1）B的化學式為 ．
（2）A的電子式為 ．
（3）反應①的化學方程式為 ．
（4）反應②的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼（N2H4）是一種高能燃料，常溫下為無色具有強烈的吸水性的有毒液體。熔點（2℃），沸點（113.5℃）。N2H4水溶液的堿性弱于氨水；N2H4有強還原性�；瘜W小組同學在實驗室中用過量NH3和NaC1O溶液反應制取N2H4并探究其性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A中反應容器的名稱為_____________

（2）用上圖裝置制取肼，其連接順序為________（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（3）裝置A中生成N2H4·H2O，則發(fā)生反應的化學方程式為_________________，裝置D的作用是_______________。

（4）用化學用語解釋N2H4水溶液呈堿性的原因：__________________________________

（5）發(fā)射火箭時，肼為燃料，雙氧水為氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知1.6g液態(tài)肼 在上述反應中釋放64.22kJ 的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_______________________

（6）將A中得到的粗產(chǎn)品和燒堿混合，逐漸通入氮氣以除空氣，目的為_______________加熱至堿液溫度近110℃，待燒堿完全溶解后，冷卻到60℃左右，進行 至蒸餾液含肼量90%～94%，再經(jīng)分餾、除去水分后，冷凝，制得98%～99．5%的無水肼。則空白處應填寫（_____）

A．加壓蒸餾 B.常壓蒸餾 C.真空蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且都小于20;其中X和Z是金屬元素。已知V和Z屬同一族，它們原子最外電子層上只有1個電子,W和Y也屬同一族，W原子最外電子層上電子數(shù)是次外電子層上電子數(shù)的3倍,X原子最外電子層上電子數(shù)等于Y原子最外電子層上電子數(shù)的一半。請用相關的元素符號回答：

（1）X、Z各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為_____________；

（2）X最高價氧化物對應的水化物在水中電離方程式為：____________________________________；

（3）W與Z 可形成化合物Z2W2，該化合物的電子式為 ______________________________________；

（4）Y與Z形成的化合物水溶液pH ______ 7（填“＞”、“＜”或“＝”），用離子方程式表示其原因 ____________________________________________________________；

（5）標準狀況下，Y的最高價氧化物為無色晶體，該條件下0.20 mol該物質(zhì)與一定量液態(tài)水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：________________________________；

（6）W與V 可形成化合物V2W2，該化合物的結構式為 ______________________________________。

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