乙基環(huán)己烷（）的一溴代物共有幾種（不考慮立體異構(gòu)）

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省大同市高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表。分析判斷下列說法正確的是（ ）

元素代號(hào)

A

B

D

E

G

I

J

K

化合價(jià)

-1

-2

+4

-4

+7

-1

+5

-3

+3

+2

+1

原子半徑/ nm

0.071

0.074

0.077

0.099

0.110

0.143

0.160

0.186

A. A的單質(zhì)是一種常見的還原劑 B. E的含氧酸酸性比D的含氧酸酸性強(qiáng)

C. A、I、J的商子半徑由大到小順序是A>J>I D. A的氣態(tài)氫化物是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省太原市高一3月階段性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸和濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下用排水法收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，下列敘述正確的是（ ）

A．硝酸濃度越大，反應(yīng)消耗的硝酸越少

B．硝酸濃度不同，生成Cu（NO3）2的物質(zhì)的量不同

C．硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少

D．兩者排水法收集到的氣體體積相等

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測(cè)驗(yàn)化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

硫酸鉛(PbSO4)廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦( PbS)直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：

已知：(i) PbCl2 (s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0

(ii)有關(guān)物質(zhì)的Ksp和沉淀時(shí)的pH如下：

物質(zhì)

Ksp

物質(zhì)

開始沉淀時(shí)pH

完全沉淀時(shí)pH

PbSO4

1.0×10-8

Fe(OH)3

2.7

3.7

PbCl2

1.6×10-5

Pb(OH)2

6

7.04

（1）步驟I反應(yīng)加入鹽酸后可以觀察到淡黃色沉淀生成，請(qǐng)寫出的離子方程式___________。

（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因____________。

（3）在上述生產(chǎn)過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有______________。

（4）寫出步驟Ⅲ中PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式________________。

（5）鉛的冶煉、加工會(huì)使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴(yán)重污染。某課題組制備了一種新型脫鉛劑（用EH表示），能有效去除水中的痕量鉛，脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+。則脫鉛的最合適的pH范圍為____（填編號(hào)）

A.4～5 B.6～7 C.9～10 D.11～12

（6）PbSO4熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KC1混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

①放電過程中，Li+向_______移動(dòng)（填“負(fù)極”或“正極”）。

②負(fù)極反應(yīng)式為_____________。

③電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成_________g Pb。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測(cè)驗(yàn)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO： MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H >0，該反應(yīng)在某密閉容器中達(dá)到平衡。下列分析正確的是

A. 恒溫恒容時(shí)，充入CO氣體，達(dá)到新平衡時(shí)增大

B. 容積不變時(shí)，升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

C. 恒溫恒容時(shí)，分離出部分SO2氣體可提高M(jìn)gSO4的轉(zhuǎn)化率

D. 恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：南開中學(xué)2016-2017高三第四次月考理綜化學(xué)試卷 題型：填空題

重鉻酸鉀（K2Cr2O7)是高中化學(xué)常見的氧化劑，工業(yè)上以鉻鐵礦為原料用堿溶氧化法制備。鉻鐵礦中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。

已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解②2CrO42-(黃色) + 2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

請(qǐng)回答下列問題：

(1)將礦石粉碎的目的是________；高溫灼燒時(shí)Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)濾渣1中有紅褐色物質(zhì)，寫出生成該物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式________。濾渣2的主要成分是A1(OH)3和______________。

(3)用簡(jiǎn)要的文字說明Na2Cr2O7溶液中加入KC1固體，降溫析出K2Cr2O7的原因_______。

(4) 25°C時(shí)，對(duì)反應(yīng)2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O，取Na2CrO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

時(shí)間/ (S)

0

0.01

0.02

003

0.04

(CrO42-)/ (mol·L-1)

0.20

1.6×10-2

1.2×10-2

1.0×10-2

(Cr2O72-)/ (mol·L-1)

0

9.2×l0-2

9.4×10-2

9.5×10-2

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=l，該反應(yīng)平衡常數(shù)K為______。

②下列有關(guān)說法正確的_____________。

a.加少量NaHCO3固體，可使溶液的橙色加深

b.0.03 s時(shí)v(CrO42-)(正)=2v(Cr2O72-)(逆)

c.溶液中c(CrO42-):c(Cr2O72-)=2 : 1時(shí)該反應(yīng)己達(dá)平衡狀態(tài)

d.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CrO42-的轉(zhuǎn)化率為95%

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科目：高中化學(xué) 來源：南開中學(xué)2016-2017高三第四次月考理綜化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A. 放熱反應(yīng)在常溫下不一定能夠自發(fā)進(jìn)行

B. 合成氨反應(yīng)需使用催化劑，目的是促進(jìn)該反應(yīng)平衡向生成氨的方向移動(dòng)

C. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35°C時(shí)堿性比25°C強(qiáng)，說明Na2CO3水解是吸熱反應(yīng)

D. MnS懸濁液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，則Ksp(CuS)<Ksp(MnS)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣西省桂林市高一下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A. 鈉投入氯化亞鐵溶液中：2Na＋Fe2＋===2Na＋＋Fe

B. AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

C. Fe3O4溶于稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D. 澄清石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省石家莊市高三下學(xué)期模擬聯(lián)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

—定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（ ）

A. pH=5 的H2S溶液中，c(H+)>c(HS-)=1×10-5mol/L

B. 將等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：

C. pH之和為14的H2C2O4與NaOH 溶液混合：c(Na+)>c(H+)>c(OH-)>c(HC2O4-)

D. 0.1 mol / L 的硫酸銨溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)

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