下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO
B、HCl+NaOH=NaCl+H2O
C、C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
D、CaO+H2O=Ca（OH）2
考點：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：燃燒、中和反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)，碳和水蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析．
解答： 解：鎂燃燒要放出大量的熱量，鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)放熱，氧化鈣和水化合放出大量熱量，C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2要吸收大量熱量，
故選C．
點評：本題考查了吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷，物質(zhì)燃燒一般都會放出大量的熱，鎂和稀鹽酸反應(yīng)要放出熱量，中和反應(yīng)放熱，
碳和二氧化碳燃燒是吸熱反應(yīng)、氯化銨和堿的反應(yīng)，二氧化碳和碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)要牢記．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，回答下列問題（圖1）．
（1）儀器A的名稱
 
；碎泡沫塑料的作用是
 
．
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替，其原因是
 

（3）若通過實驗測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是
 

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度
（4）將V1mL1.0mol?L-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖2所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．由圖2可知，氫氧化鈉的濃度為
 
；
假設(shè)鹽酸與氫氧化鈉起始溫度平均值為21.0℃，圖2中最高溫度為28.0℃，并近似認(rèn)為NaOH溶液和鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=
 
．（取小數(shù)點后一位）．  （提示：Q=cm△t）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了達(dá)到表格中的實驗要求，請從供選擇的化學(xué)試劑中選出合適的試劑，將其標(biāo)號填入對應(yīng)的空格中．
實驗要求 選項的標(biāo)號 供選擇的化學(xué)試劑（或操作）
（1）證明馬鈴薯中含淀粉
 
 		 A．品紅試液
B．溴的四氯化碳溶液
C．溶解、過濾，蒸發(fā)
D．碘水
（2）檢驗SO2具有漂白性
 
 
（3）除去甲烷中的乙烯
 
 
（4）除去粗鹽中少量的泥沙
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇是一種重要的有機化工原料，它可以用玉米、薯類等為原料經(jīng)發(fā)酵、蒸餾制成．乙醇和汽油經(jīng)加工處理形成的車用燃料即乙醇汽油．結(jié)合有關(guān)知識，回答下列問題：
（1）乙醇分子中的官能團是
 
（填寫名稱）．
（2）如圖所示，把加熱的銅絲插入到裝有乙醇的試管中，聞到有刺激性氣味，該反應(yīng)中產(chǎn)生的有機物為
 
（填寫名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于硫酸工業(yè)中SO2的催化氧化反應(yīng) 2SO2+O2
催化劑
△
2SO3，下列說法錯誤的是（　　）
A、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率
B、增大O2濃度可以使SO2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
C、加壓可以增大反應(yīng)速率
D、增大O2濃度可以增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗事故的處理方法中，合理的是（　�。�
A、不慎將酸液濺到眼睛中，應(yīng)立即用水沖洗，并邊洗邊眨眼睛
B、酒精燈失火后，立即用嘴吹滅
C、金屬鈉著火，立即用泡沫滅火器滅火
D、苯酚沾在手上，立即用NaOH溶液洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗方法或?qū)嶒炇鹿实奶幚碚_的是（　�。�
A、鈉著火時用泡沫滅火器撲滅
B、硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)可制得硅酸
C、濃硫酸濺到皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液清洗
D、欲配置500mL 1mol/LNaOH溶液，應(yīng)將20gNaOH固體溶于500mL水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)其他條件不變時，下列說法正確的是（　　）
A、使用催化劑一定能加快反應(yīng)速率
B、用粉末狀鋅代替塊狀鋅與稀硫酸反應(yīng)一定會加快反應(yīng)速率
C、當(dāng)反應(yīng)物與生成物濃度相等時，可逆反應(yīng)一定已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D、在合成氨反應(yīng)中，增大N2濃度一定可以使H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的七種短周期元素．A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；B和C相鄰，C和F同主族，B、C、F三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17；D+的核外電子總數(shù)與Ne原子相等；0.2mol E與足量鹽酸反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H26.72L；G的原子半徑是本周期元素中最小的（除稀有氣體外）．據(jù)此完成下列填空：
（1）畫出F離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）寫出A、B組成10電子分子的化學(xué)式是
 
，實驗室檢驗該物質(zhì)可用
 
（填“紅色”或“藍(lán)色”）石蕊試紙．
（3）C和E組成的化合物的化學(xué)式是
 
，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中屬于
 
．
（4）由A、C以質(zhì)量比為1：8組成化合物X，X屬于
 
（填“離子”或“共價”）化合物；寫出X與D的同周期相鄰元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）G的單質(zhì)在反應(yīng)中常作
 
劑，該單質(zhì)的水溶液與F的低價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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