【題目】某生物小組進(jìn)行無土栽培實(shí)驗(yàn)，觀察不同礦質(zhì)元素對南瓜植株生長發(fā)育的影響。在4組單因素缺素培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)中，他們觀察到其中一組的表現(xiàn)為老葉形態(tài)、顏色正常，但幼葉顏色異常，呈黃白色。該組缺乏的元素是

A．K B．P C．Mg D．Fe

【答案】D

【解析】可再利用的元素如果缺乏，則老葉中的元素會(huì)轉(zhuǎn)移到代謝旺盛的幼能部分，從而老葉表現(xiàn)出病癥，幼葉正常；如果是不可再利用的元素缺乏，則幼葉表現(xiàn)出病癥而老葉正常。從題意可以看出，該組缺乏的是不可再利用的元素，常見的不可再利用的元素有Ca、Fe。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號(hào)元素），對比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：
（1）L代表的元素處于常見周期表的位置是 ， 該單質(zhì)與A2E反應(yīng)的方程式為： ．
（2）元素F、G、I、K、M的原子半徑由大到小的順序是 ， 其對應(yīng)離子的離子半徑由大到小的順序是（用元素或離子符號(hào)表示）．
（3）用電子式表示MO2：、用電子式表示CJ2的形成過程：
（4）F、G、M三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）；比較元素C和J的非金屬性強(qiáng)弱，C的非金屬性于J（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論 ．
（5）元素B和N形成的化合物的水溶液與元素K的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為： ， 反應(yīng)后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，現(xiàn)象為 ．
（6）A與E和A與J均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化工生產(chǎn)原理正確的是( )

①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉

②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂

③電冶鋁時(shí)，原料是氯化鋁

④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無需加熱

A．②③ B．①③ C．① D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】植物體正常的生命活動(dòng)離不開大量元素，一般桃樹老葉變黃是由于缺少（ ）

A. 鈣元素 B. 鐵元素 C. 硼元素 D. 鎂元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的化工原料，下列有關(guān)說法正確的是

A. Na+、Fe3+、NO3-、C12都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存

B. 向0. 1 mol/L該物質(zhì)的溶液中逐滴滴加0. 1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與逐滴加入NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示

C. 檢驗(yàn)該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入兒滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色

D. 向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式為 Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次減小，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14．X與Z同主族，Y與W同主族，且Y的原子半徑大于Z．下列敘述正確的是（ ）
A.原子半徑：W＞X＞Y
B.X的單質(zhì)不能與Z的氧化物反應(yīng)
C.W的單質(zhì)在Y的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
D.X、Y可形成既有離子鍵又有共價(jià)鍵的離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－ +H+，對于該平衡，下列敘述不正確的是

A. 加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中n（H+）減小

B. 加熱，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中c（CH3COO－）增大

C. 通入少量HCl氣體，電離平衡逆向移動(dòng)，溶液中c（H+）減小

D. 加入少量CH3COONa固體，電離平衡逆向移動(dòng)，溶液中c（H+）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)、用途與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如表所示：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)

W

周期表中原子半徑最小的元素

X

氫化物可與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽

Y

一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代

Z

M層比K層少1個(gè)電子

T

存在兩種同素異形體，其中一種可吸收紫外線


（1）元素Y在周期表中的位置第 ， 元素T的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（2）W、X、Z、T中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的電子式 ．
（3）元素W與元素X、T可以分別形成多種核外電子總數(shù)為10的微粒，其中有四種微粒可以發(fā)生反應(yīng)：甲+乙 丙+丁，該反應(yīng)為： ．
（4）元素X與元素W以原子個(gè)數(shù)比1：2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子個(gè)數(shù)比為1：1化合形成化合物己，戊與己能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和另一種液體化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A. Cu和稀HNO3反應(yīng) B. Fe的導(dǎo)電

C. Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng) D. CaCO3高溫分解

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