Question

【題目】實驗室制備1,2-二溴乙烷的原理：

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關數據列表如下：

有關數據列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/gcm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-130	9	-116

(1)在反應中若加熱后發(fā)現未加沸石，應采取的正確方法是________________；判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是_________________。

(2)裝置C中應加入______________，吸收反應中產生的某些有影響的雜質氣體(填寫正確選項前的字母)

a.水 b.濃硫酸 c.NaOH溶液 d.KMnO4溶液

(3)裝置B中豎直的長導管起安全管的作用，其原理是_____________。

(4)若產物中有少量Br2，最好用_________洗滌除去(填寫正確選項前的字母)

a.水 b.乙醇 c.KI溶液 d.NaHSO3溶液

發(fā)生反應的化學方程為____________________。

(5)若產物中有少量副產物乙醚，可用__________的方法除去。

(6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，主要目的是__________________，但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是_________________。

Answer 1

【答案】 冷卻后補加 溴的顏色已完全褪色 c 當B中的壓強過大時，安全管中液面上升，從而調節(jié)B中氣壓相對穩(wěn)定。 d NaHSO3+Br2+H2O=NaHSO4+2HBr 蒸餾 乙烯與溴水反應放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā) 1,2-二溴乙烷的熔點為9℃，過度冷卻會使凝固而使氣路堵塞。

【解析】實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理為：A裝置中乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，B裝置可以作安全瓶，要以防倒吸，由于有副反應的發(fā)生，生成的乙烯中有酸性氣體，所以C裝置用氫氧化鈉吸收乙烯中的酸性雜質氣體，然后乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，產物中混有的溴單質可以用氫氧化鈉溶液除去。

(1)在反應中若加熱后發(fā)現未加沸石，應冷卻后補加；乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷為無色，因此判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色已完全褪色，故答案為：冷卻后補加 ； 溴的顏色已完全褪色；

(2)濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應，故答案為：c；

(3)1，2-二溴乙烷熔點為9℃，冷卻容易析出晶體，堵塞玻璃導管，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據B中長導管內外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，當B中的壓強過大時，安全管中液面上升，從而調節(jié)B中氣壓相對穩(wěn)定，故答案為：當B中的壓強過大時，安全管中液面上升，從而調節(jié)B中氣壓相對穩(wěn)定；

(4)a.溴在水中的溶解度不是很大，故不選；b. 1,2-二溴乙烷易溶于乙醇，故不選；c.溴與KI溶液反應后會引入新雜質碘，故不選；d.溴與NaHSO3溶液溶液發(fā)生氧化還原反應，生成易溶于水的鹽，容易與1,2-二溴乙烷分層除去，發(fā)生反應的化學方程為NaHSO3+Br2+H2O=NaHSO4+2HBr，故選；故答案為：d；NaHSO3+Br2+H2O=NaHSO4+2HBr；

(5) 1,2-二溴乙烷和乙醚互溶，但沸點相差較大，可以通過蒸餾除去乙醚，故答案為：蒸餾；

(6)溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2-二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，故答案為：乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；1，2-二溴乙烷的凝固點較低(9℃)，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞。