Question

【題目】根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)性質(zhì)和特點(diǎn)，回答下列問題：

（1）Ti基態(tài)原子核外電子排布式為 _____基態(tài)鋁原子核外電子云形狀有_________（填名稱）。

（2）丙烯腈（CH2=CH-CN）分子中α鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為_____,分子中碳原子軌道的雜化類型是___

（3）寫出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式______、_______。

（4）鈦存在兩種同素異構(gòu)體，采納六方最密堆積，采納體心立方堆積，鑒別兩種鈦晶體可以用_____法，由轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>晶體體積_____（填“膨脹”或“收縮”）。

（5）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用____________形象化描述。

（6）Cu與O元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中氧原子的配位數(shù)為____，若阿伏伽德羅常數(shù)為NA，晶胞的邊長為a pm,該晶體的密度為__gcm﹣3．

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar] 3d24s2 球形、啞鈴形 2:1 sp2 sp CH4 BH4- X-射線衍射 膨脹 電子云 4

【解析】

（1）Ti是22號(hào)元素，依據(jù)核外電子排布規(guī)律，書寫電子排布式，根據(jù)Al原子核外電子排布式確定，基態(tài)鋁原子核外電子云形狀；

（2）丙烯腈分子中所有原子都在同一平面上,則丙烯腈分子中,碳原子的雜化軌道類型有sp2雜化、sp雜化,σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為2：1；

（3）等電子體是指具有相同價(jià)電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子，與NH4+為等電子體需滿足有8個(gè)價(jià)電子，5個(gè)原子；

（4）鑒別晶體的堆積方式的方法是x-射線衍射，六方最密堆積空間利用率比體心立方堆積空間利用率高，由轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>晶體體積膨脹；

（5）用電子云形象的描述電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布；

（6）從結(jié)構(gòu)分析，依據(jù)晶胞中原子個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，確定晶胞類型，計(jì)算密度。

（1）Ti是22號(hào)元素，按核外電子排布規(guī)律，Ti原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar] 3d24s2，根據(jù)Al是13號(hào)元素，原子核外電子排布式：1s22s22p63s23p1，基態(tài)鋁原子核外電子云形狀有：球形、啞鈴形兩種，本題答案為：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar] 3d24s2 ；球形、啞鈴形；

（2）丙烯腈分子中所有原子都在同一平面上,則丙烯腈分子中,碳原子的雜化軌道類型有sp2雜化、sp雜化,σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為2：1；本題答案為：2:1；sp2 sp；

（3）等電子體是指具有相同價(jià)電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子，與NH4+為等電子體需滿足有8個(gè)價(jià)電子，5個(gè)原子，則和NH4+互為等電子體的分子如：CH4，離子如：BH4-；本題答案為：CH4 ；BH4-；

（4）鑒別晶體的堆積方式的方法是x-射線衍射，六方最密堆積空間利用率比體心立方堆積空間利用率高，由轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>晶體體積膨脹；本題答案為：x-射線衍射；膨脹；

（5）用電子云形象的描述電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布；本題答案為：電子云；

（6）位于晶胞頂點(diǎn)的8個(gè)原子，每個(gè)原子屬于晶胞的只有1/8，所以該晶胞中，該原子個(gè)數(shù)為1+8=2，黑色原子有4個(gè)，所以該物質(zhì)是Cu2O，該晶胞含有2個(gè)Cu2O，故晶胞質(zhì)量為1442NA,晶胞的體積為(a)3cm3，所以該晶胞的密度為：g/cm3，故本題答案為：4；。