Question

【題目】已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是(　　)

A. 標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

B. 常溫下，14 g的含中子數(shù)目為6NA

C. 用鉑電極電解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足夠長時間，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NA

D. 將含3NA個離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.在標準狀況下，CCl4是液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，A錯誤；

B. 14 g的物質(zhì)的量是1mol，1個原子中含有8個中子，所以1mol中含有中子數(shù)目為8NA，B錯誤；

C. 100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(CuSO4)=1mol/L×0.1L=0.1mol。用鉑電極電解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液，開始時，溶液中Cu2+放點，產(chǎn)生Cu單質(zhì)，當Cu2+放電完全后，溶液中的H+放電，產(chǎn)生H2，因此電解足夠長時間，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA，C錯誤；

D.含3NA個離子的Na2O2固體中，Na2O2的物質(zhì)的量是1mol，溶于水反應產(chǎn)生2molNaOH，由于溶液的體積是1L，所以Na+的物質(zhì)的量濃度c(Na+)=2mol÷1L=2mol/L，D正確。

故本題合理選項是D。