混合溶液中NaCl和K2CrO4的濃度均為0.010 mol·L－1，向其中逐滴加入AgNO3溶液時，先與Ag+生成沉淀的離子是________．

[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2

Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12 mol3·L－3]

答案：
解析：

Cl－


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液與30.0g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g/cm3的混合溶液．求混合溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?江蘇）高氯酸按（NH4ClO4）是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應制取
NaClO4 （aq）+NH4Cl（aq）
 90℃ 
.
 
NH4ClO4 （aq）+NaCl（aq）
（1）若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應不需要外界供熱就能進行，其原因是
氨氣與濃鹽酸反應放出熱量
氨氣與濃鹽酸反應放出熱量
．
（2）反應得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分數(shù)分別為0.30和0.15（相關物質(zhì)的溶解度曲線見圖1）．從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）
蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，冰水洗滌
蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，冰水洗滌
干燥．

（3）樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖2所示（加熱和儀器固定裝代已略去），實驗步驟如下：
步驟1：按圖2所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．
步驟2：準確稱取樣品a　 g（約 0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解．
步驟3：準確量取40.00mL約0.1mol?L-?H2SO4　溶解于錐形瓶中．
步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL　 3mol?L-?NaOH溶液．
步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中神域約100mL溶液．
步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中．
步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mol?L-?NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液v1mL
步驟8：將實驗步驟1-7重復2次
①步驟3中，準確量取40.00mlH2SO4溶液的玻璃儀器是
酸式滴定管
酸式滴定管
．
②步驟1-7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗是
1，5，6
1，5，6
（填寫步驟號）．
③為獲得樣品中NH4ClO4的含量，還需補充的實驗是
用NaOH標準溶液標定H2SO4溶液的濃度
用NaOH標準溶液標定H2SO4溶液的濃度
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

 常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如下圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），根據(jù)圖中信息回答下列問題。

（1）通過計算推測：
①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。
②t2時所得溶液的pH。
（2）實驗中發(fā)現(xiàn)，陽極產(chǎn)生的氣體的體積與陰極相比，明顯小于對應時間段的理論值。試簡要分析其可能的原因。

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科目：高中化學 來源： 題型：

混合溶液中NaCl和K2CrO4的濃度均為0.010 mol·L-1,向其中逐滴加入AgNO3溶液時，哪種離子先與Ag+生成沉淀？_______。［已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2;Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12 mol3·L-3］?

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