1．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：ASi；BNa；CP；DN．
（2）用化學(xué)式表示：上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是HNO3，堿性最強的是NaOH．
（3）用元素符號表示：D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是Ne，電負性最大的元素是F．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點高（填“高”或“低”），原因是氨氣分子之間含有氫鍵．
（5）用電子式表示B的硫化物的形成過程：．

分析 A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個成單電子，外圍電子排布式為3s23p3，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則E為Fe元素，以此解答該題．

解答 解：（1）由上述分析可知，A為Si，B為Na，C為P，D為N，故答案為：Si；Na；P；N；
（2）非金屬越強最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強的是HNO3，堿性最強的為NaOH，
故答案為：HNO3；NaOH；
（3）同周期自左而右，第一電離能增大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負性增大，故電負性最大的元素是F，
故答案為：Ne；F；
（4）D的氫化物為NH3，氨氣分子之間含有氫鍵，沸點比PH3高，故答案為：高；氨氣分子之間含有氫鍵；
（5）B的硫化物為Na2S，用電子式表示形成過程：，
故答案為：．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及元素周期律、核外電子排布規(guī)律、電子式等，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．如圖是利用乙烯催化氧化制備乙醛同時能獲得電能的一種裝置，下列說法錯誤的是（　　）
A．該電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-
C．每消耗0.2mol2CH2=CH2，則溶液中有0.4mole-遷移
D．放電一段時間后磷酸的物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．木糖醇可作口香糖中的甜味劑，可以防止齲齒，其結(jié)構(gòu)簡式為如圖．下列有關(guān)木糖醇的說法錯誤的是（　�。�
A．木糖醇是醇不是糖
B．1mol木糖醇與鈉反應(yīng)，至多生成56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體
C．木糖醇能發(fā)生取代，氧化，消去等反應(yīng)
D．木糖醇難溶于水，一定條件下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．堿性鋅錳電池是日常生活中消耗最大的電池，其構(gòu)造如圖1所示．
放電時總反應(yīng)為：Zn+2H2O+2MnO2=Zn（OH）2+2MnOOH
從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如圖2：

回答下列問題：
（1）MnOOH中，Mn元素的化合價為+3．
（2）“還原焙燒”過程中，高價金屬化合物被還原為低價氧化物或金屬單質(zhì)（其中MnOOH、MnO2被還成MnO），主要原因是“粉料”中含有C．
（3）“凈化”為了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入H2O2（填化學(xué)式）溶液將Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)pH使Fe3+完全沉淀．已知浸出液中Mi2+、Zn2+的濃度約為0.1mol•L-1，根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算，調(diào)節(jié)pH的合理范圍是3至6．
化合物Mn（OH）3Zn（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1310-1710-34
（離子濃度小于1×mol•L-1即為沉淀完全）
（4）“電解”時，陽極的電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．本工藝中應(yīng)循環(huán)利用的物質(zhì)是H2SO4（填化學(xué)式）．
（5）若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2．“粉料”中的MnOOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnOOH+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+4H2O+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列不屬于高聚物的是（　�。�
A．人造黃油B．人造棉花C．滌綸D．錦綸-66

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．一種用于治療高血脂的新藥滅脂靈（Hepronicate）是按如下路線合成的：

已知：
①
②
試回答：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：E；E中所含官能團的名稱是羥基、醛基．
（2）上述①至⑤反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是①②⑤（填序號）；
（3）寫出反應(yīng)方程式：
Ⅰ．反應(yīng)②；
Ⅱ．反應(yīng)⑤；
Ⅲ．B與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)：HCHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$ Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O；
（4）分子式與I相同，屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有4種（不含其它的環(huán)不包括I）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測．
I．冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3（s）+3S2-（aq）?2AsS33-（aq）；
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽．
（1）亞砷酸中砷元素的化合價為+3；砷酸的第一步電離方程式為H3AsO4?H++H2AsO4-．
（2）“一級沉砷”中FeSO4的作用是，“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O．
（3）沉淀X為CaSO4（填化學(xué)式）．
Ⅱ．冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測（As的最低檢出限為3.0×10-6g）．
步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體．
步驟2：將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3．
步驟3：取1g廢渣樣品，重復(fù)上述實驗，未見銀鏡生成．
（4）AsH3的電子式為．
（5）配平步驟2的離子方程式：
12Ag++2AsH3+3H2O═12Ag↓+1As2O3+12H+
（6）固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中，砷元素不得高于4.0×10-5g/kg，請通過計算說明該排放的廢渣中砷元素的含量不符合（填“符合”、“不符合”）排放標(biāo)準(zhǔn)，原因是因為該廢渣砷含量為（3.0×10 -6g÷10g）×1000g/kg=3.0×10-4g/kg，大于排入標(biāo)準(zhǔn)4.0×10-5g•kg-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列變化中屬于原電池反應(yīng)的是（　�。�
A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層
B．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層
C．Zn與稀H2SO4反應(yīng)時，加入少量CuSO4可使反應(yīng)加快
D．KMnO4與H2C2O4反應(yīng)時，加入少量MnSO4可使反應(yīng)加快

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