【題目】溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長，試用離子方程式表示鹽堿地呈堿性的原因：____________________________________。

（2）已知水存在平衡2H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡________移動(dòng)，所得溶液顯________性。

（3）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________ n(填“＞”“＜”或“＝”)。

（4）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，由水電離出來的c(OH－)＝________mol·L－1。

（5）已知：常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝1.75×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1和Ka2分別為4.4×10－7和5.6×10－11, 依據(jù)上述Kb＞__________(填“Ka1” 或“ Ka2”)可推知NH4HCO3溶液的酸堿性是________性。

【答案】 CO＋H2OHCO＋OH－ 向左 酸 ＜ 1×10－8 Ka1 堿

【解析】（1）碳酸鈉水解，溶液顯堿性，因此鹽堿地呈堿性的原因是CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。（2）向水中加入NaHSO4固體，氫離子濃度增大，水的電離平衡向左移動(dòng)，所得溶液顯酸性。（3）稀釋過程中促進(jìn)一水合氨的電離，氫氧根的物質(zhì)的量增加，所以要使稀釋的后的pH相等，則氨水稀釋的倍數(shù)大，即m＜n。（4）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，因此由水電離出來的c(OH－)＝。（5）由于Kb＞Ka1，所以碳酸氫根的水解程度大于銨根的水解程度，則NH4HCO3溶液顯堿性。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機(jī)理如下：

①2NO(g)2N2O2(g)（快） △H1＜0 平衡常數(shù)K1

②N2O2(g) +O2(g)2NO2(g) （慢） △H2＜0 平衡常數(shù)K2

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)過程中的能量變化可用圖a表示

B. 2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)

C. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=K1/K2

D. 反應(yīng)②的速率大小決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（　�。�
A.酒精和水
B.四氯化碳和水
C.汽油和植物油
D.碘和四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng)．常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng)．常溫下E單質(zhì)是常見的氣體．請按要求回答下列幾個(gè)問題：

（1）B、D的元素名稱分別為：_____、_____；

（2）E在周期表中的位置為：_____，

（3）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：_____；

（4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>_____（用元素符號(hào)表示）；

（5）B、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>_____（用對(duì)應(yīng)的化學(xué)式表示）

（6）寫出C、D兩種元素組成的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式：_____；

（7）寫出E與水反應(yīng)的離子方程式：_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】E是一種環(huán)保型塑料,其合成路線如下：

已知：①

② (R1、R2、R3、R為烴基)

請回答下列問題：

（1）A中官能團(tuán)的名稱是____________，檢驗(yàn)該官能團(tuán)的試劑為___________________。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是：______________________________，其反應(yīng)類型為________________，在反應(yīng)①中，還可以得到另一種分子式為C10H16的化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

（3）已知，名稱為丙酮酸，則C的系統(tǒng)命名法命名應(yīng)為____________________。

（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：______________________________。

（5）C的同分異構(gòu)體X滿足下列條件：

①常溫下，與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出氣體；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則符合條件的X共有________種。其核磁共振氫譜共有四組峰且峰面積之比為1∶1∶2∶2，則X的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（6）參照E的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由4一甲基一3一戊酮酸為起始原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)熱和熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳時(shí)所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1，則反應(yīng)2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1

C. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol-1，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1

D. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱 ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)由工業(yè)合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，涉及以下四個(gè)可逆反應(yīng):

甲醇合成反應(yīng):

(i)CO(g) +2H2(g)==CH3OH(g) △H 1=-90.1kJ·mol-1；

(ii)CO2(g)+3H2(g)== CH3OH(g) +H2O(g) △H2=-49.0kJ·mol-1；

水煤氣變換反應(yīng):(iii)CO(g)+ H2O(g)==CO2(g)+ H2(g) △H3=-41.1kJ·mol-1；

二甲醚合成反應(yīng):(iv)2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H4=-24.5kJ·mol-1；

①由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為____________________________。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增大壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響:___________________________________。

②反應(yīng)( ii )的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______________。

(2)現(xiàn)以二甲醚燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72-)，實(shí)驗(yàn)室利用如圖2裝置模擬該法:

①M(fèi)電板(a為CO2)的電極反應(yīng)式為________________________；電解池陽極的電極反應(yīng)式為_______________________________________。

②請寫出電解池中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式:__________________________。

③已知25 ℃時(shí)，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。一般以離子濃度≤1×10-5 mol/L作為該離子除盡的標(biāo)準(zhǔn)。處理廢水時(shí)，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當(dāng)溶液的pH=6時(shí)，c(Cr3+)=______，Cr3+ ___ (填“是”或“否”)被除盡。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǜ鬟x項(xiàng)中對(duì)比溶液的濃度體積均相同）( )

實(shí)驗(yàn)方案

目的

A．驗(yàn)證升高溫度可加快H2O2分解

B．驗(yàn)證增大反應(yīng)物濃度對(duì)平衡的影響

C．比較Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2分解速率的影響

D．比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳等金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛。回答下列問題:

(1)鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的是________。

(2)酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，中心離子為鈷離子，酞鈷分子中與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是_______(填1、2、3、4)，三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____(用相應(yīng)的元素符號(hào)表示)；氮原子的雜化軌道類型為____。

(3)Fe(CO)x，常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x，晶體屬于_____(填晶體類型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=_______。

(4)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO____FeO(填“>”“<”或“=”)，原因是____________。

(5)NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①鎳離子的配位數(shù)為__________。

②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為pg·cm-3，則該晶胞中最近的Ni2+之間的距離為______cm。(寫出計(jì)算表達(dá)式)

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