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【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3 ＋ 2H+ = Ca2+＋ CO2↑＋H2O

B.鉛蓄電池正極反應式:PbO2 + 2e- + 4H+ + SO = PbSO4↓ + 2H2O

C.用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋

D.Na2CO3溶液水解：CO + 2H2OH2CO3 +2OH-

【答案】B

【解析】

A. 碳酸鈣溶于醋酸，醋酸是弱酸，不能拆為離子形式，A不正確；

B.鉛蓄電池正極中，PbO2得2e-轉變?yōu)槎䞍r鉛離子，與電解質溶液中的硫酸根結合為PbSO4，而氧離子與氫離子結合為水，故正極反應式為: PbO2+ 2e-+ 4H++ SO== PbSO4↓ + 2H2O，B正確；

C.用銅做電極電解CuSO4溶液時，銅為活性電極，要參與陽極反應，生成銅離子，不產生氧氣，C不正確；

D.Na2CO3溶液水解時，碳酸根的水解要分步進行，水解方程式要分步寫，不能一步生成H2CO3，D不正解。

答案選B。

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【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：

下列說法錯誤的是（）

A.Y的分子式為C10H8O3

B.由X制取Y過程中可得到乙醇

C.一定條件下，Y能發(fā)生加聚反應

D.等物質的量的X、Y分別與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為3：2

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【題目】乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗腫瘤等作用。它的結構簡式如圖所示。下列有關乙酰紫草素的說法正確的是

A.分子中羧基與苯環(huán)一定處于同一平面

B.乙酰紫草素在酸性條件下水解可獲得乙酸

C.乙酰紫草素不能與Na2CO3 溶液反應

D.1 mol 乙酰紫草素與溴水反應最多可消耗 4 mol Br2

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【題目】(1)在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下：

①第一步反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

②1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式：__________________。

(2)在298 K、101 kPa時，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)　ΔH1；

Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)　 ΔH2；

2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)　ΔH3。

則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關系正確的是___________。

A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2

C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2

(3)已知紅磷比白磷穩(wěn)定，則反應P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH1；P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH2；ΔH1和ΔH2的關系是ΔH1_________ΔH2(填“>”、“<”或“=”)。

(4)已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)　ΔH=-72 kJ/mol，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他相關數(shù)據(jù)如下表：

物質	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1 mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量(kJ)	436	200	a

則表中a=________。

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【題目】25℃，101kPa時測得4.6g乙醇在足量O2中完全燃燒，放出136.68kJ的熱量，該反應的熱化學方程式正確的是

A.C2H5OH(l)＋2O2(g) = 2CO(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1366.8 kJmol－1

B.C2H5OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1366.8 kJmol－1

C.C2H5OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－136.68 kJmol－1

D.C2H5OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝1366.8 kJmol－1

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【題目】CuBr（溴化亞銅）是一種白色固體，不溶于水，在空氣中會慢慢被氧化成綠色粉末，常用作催化劑，可用下圖所示實驗制得。

三頸燒瓶中的反應為 2Cu2+＋SO2＋2Br－＋2H2O＝2CuBr↓＋SO42－＋4H+。

（1）實驗所用蒸餾水需煮沸，目的是_______________。裝置中使用多孔玻璃泡的目的是___________。

（2）將反應后得到的 CuBr 過濾并洗滌，檢驗 CuBr 是否洗凈的方法是______。

（3）燒杯中若 NaOH 的量不足，則燒杯中最終所得溶液中的溶質是__________。

（4）CuBr 在空氣中氧化所得綠色粉末為 xCuBr2·yCu(OH)2，為探究該粉末的化學式，現(xiàn)進行如下實驗：準確稱取一定質量的綠色粉末，溶于足量乙酸中，用蒸餾水配制成 100 mL 溶液。

①取 25 mL 溶液，向其中加入足量的 AgNO3 溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，所得淡黃色固體質量為 0.94 g。

②另取 25 mL 溶液，向其中加入過量的 KI 溶液，再用 0.400mol·L－1Na2S2O3 標準溶液滴定至終點，消耗 25.00 mL。已知反應過程中的方程式如下：2Cu2+＋4I﹣=2CuI↓＋I2、2S2O32－＋I2=2I﹣＋S4O62﹣。請確定該綠色粉末的化學式_________（需要計算過程）。