【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 2.3gNa在足量的氧氣中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0.2NA

B. 標準狀況下，22.4 L水中含有的氧原子數(shù)為NA

C. 1L 0.5molL﹣1的AlCl3溶液中所含Cl數(shù)目為3NA

D. 0.1 mol 氯氣所含有的原子數(shù)為0.2NA

【答案】D

【解析】

Na在足量的氧氣中充分燃燒生成過氧化鈉，鈉元素化合價由0變?yōu)?1；標準狀況下水是液體；1L 0.5molL﹣1的AlCl3溶液中含有AlCl3的物質的量是1L0.5molL﹣1=0.5mol；0.1 mol 氯氣中含有0.2mol原子。

2.3gNa 的物質的量是0.1mol，Na在足量的氧氣中充分燃燒生成過氧化鈉，鈉元素化合價由0變?yōu)?1，所以轉移的電子數(shù)為0.1NA，故A錯誤；標準狀況下水是液體，22.4 L水的物質的量不是1mol，故B錯誤；1L 0.5molL﹣1的AlCl3溶液中含有AlCl3的物質的量是1L0.5molL﹣1=0.5mol，所以Cl數(shù)目為1.5NA，故C錯誤；0.1 mol 氯氣中含有0.2mol原子，所以原子數(shù)是0.2NA，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2Y2-是乙二胺四乙酸根()的簡寫，可與多種金屬離子形成絡合物。

I. H2Y2-與Fe2+形成的絡合物FeY2-可用于吸收煙氣中的NO。其吸收原理:

FeY2-(aq)+NO(g)FeY2-(NO)(aq) △H<0

（1）將含NO的煙氣以一定的流速通入起始溫度為50℃的FeY2-溶液中。NO吸收率隨通入煙氣的時間變化如右圖。時間越長，NO吸收率越低的原因是_________。

（2）生成的FeY2-(NO)(aq)可通過加入鐵粉還原再生，其原理:FeY2-(NO)(aq)+Fe+H2O→FeY2-(aq)+Fe(OH)2+NH3(未配平)。

若吸收液再生消耗14g鐵粉，則所吸收的煙氣中含有NO的物質的量為_______。

II.絡合銅(CuY2-)廢水的處理一直是環(huán)境工程領域的研究熱點。

（1）H2Y2-與Cu2+、Fe3+、Ca2+絡合情況如下表:

絡合反應

lgK(K為平衡常數(shù))

Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+

18.8

Fe3++H2Y2-FeY-+2H+

25.1

Ca2++H2Y2-CaY2-+2H+

10.7

①表中最不穩(wěn)定的金屬絡合物是_____(填化學式)。向含有絡合銅(CuY2-)廢水中加入一種黃色的鹽溶液A可解離出Cu2+，則鹽A中陽離子為________(填化學式)。

②調節(jié)pH可將解離出的Cu2+轉化為Cu(OH)2沉淀，若要使c(Cu2+)≤2.2×10-4mol/L，pH應不低于________(常溫下Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20)。

（2）羥基自由基(-OH)、Na2FeO2都可氧化絡合銅中的Y4-而使Cu2+得到解離。

①酸性條件下，-OH可將Y4-(C10H12O8N24-)氧化生成CO2、H2O、N2。該反應的離子方程式為___________________。

②Na2FeO4在酸性條件下不穩(wěn)定。用Na2FeO4處理后的廢水中Cu2+的濃度與pH的關系如右圖。pH越大，/span>廢水處理效果越好，這是因為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以苯酚為原料合成的路線如圖所示．請按要求作答

（1）寫出鑒別苯酚與A這2種有機物的方法，用必要的文字說明： ．

（2）寫出以下物質的結構簡式：B ，F ．

（3）寫出反應④的化學反應方程式：④ ，

（4）反應⑤可以得到E，同時可能得到的副產(chǎn)物的結構簡式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在已達到電離平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH降低，應采取的措施是（　�。�

A. 加少量鹽酸

B. 加熱

C. 加少量醋酸鈉晶體

D. 加少量NaOH晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，往水中不斷加入NaHC2O4固體，部分微粒濃度隨加入的c(HC2O4-)的變化趨勢如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 當c(HC2O4-)=0.1mol/L時，c(H+)>c(C2O42-)-c(H2C2O4)

B. 當c(HC2O4-)>amol/L時，c(H+)< c(H2C2O4)，HC2O4-的水解程度大于電離程度

C. HC2O4- C2O42-+H+，Ka(HC2O4-)=a

D. 將0.08mo1/L H2C2O4溶液與等濃度NaOH溶液等體積混合后(忽略體積變化)，c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用如下實驗裝置制備少量的漂白粉�；卮鹣铝袉栴}：

(1)漂白粉的有效成分是__________________（填化學式）。

(2)儀器a的名稱是____________，用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學方程式為MnO2 + 4HCl （濃）MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O 該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ________________。

(3)裝置B發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。

(4)裝置C的作用是___________，C中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的線路如下：

已知：

（1）A的反式異構體的結構簡式為____________________ 。

（2）用系統(tǒng)命名法給B命名，其名稱是__________________。

（3）依次寫出①、②的反應類型、____________ 、____________。

（4）C、D、E均為鏈狀結構，且均能與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀，則C中含有的官能團名稱是________________________。 寫出反應D→E的化學方程式_______________________________________________________。

（5）K的結構簡式為_____________________________。

（6）寫出F與乙二醇發(fā)生聚合反應的化學方程式___________________________________。

（7）寫出同時滿足下列條件的醫(yī)藥中間體K的所有同分異構體的結構簡式_____________。

a．與E互為同系物 b．核磁共振氫譜有3種峰

（8）已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應。以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成B，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中含氧原子的物質的量一定相同的是

A. 3.36L O2 和 0.3 mol H2O

B. 0.1 mol H2SO4 和 3.6 g H2O

C. 0.1 mol FeSO4·7H2O 和 0.1 mol C12H22O11(蔗糖)

D. 6.02×1023 個 CO2 與 0.1 mol KMnO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是

實驗

現(xiàn)象

結論

A

向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液

黃色逐期消失，加KSCN溶液顏色不變

還原性：Fe>Fe2+

B

將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產(chǎn)生

CO2具有氧化性

C

加熱盛有少NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙

石蕊試紙變藍

NH4HCO3顯堿性

D

向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液

一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A. A B. B C. C D. D

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