14．由反應物X 轉化為Y 和Z的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．由X→Y反應的△H=E5-E2B．由X→Z反應的△H＞0
C．降低壓強有利于提高Y的產率D．升高溫度有利于提高Z的產率

分析 由圖象可知2X（g）≒3Y（g）為吸熱反應，而2X（g）≒Z（g）為放熱反應，反應熱等于反應物的總能量-生成物的總能量，結合溫度、壓強對平衡移動的影響解答該題．

解答 解：A．根據(jù)化學反應的實質，由X→Y反應的△H=E3-E2，故A錯誤；
B．由圖象可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應為放熱反應，即由反應的△H＜0，故B錯誤；
C．根據(jù)化學反應2X（g）≒3Y（g），該反應是氣體系數(shù)和增加的可逆反應，降低壓強，平衡正向移動，有利于提高Y的產率，故C正確；
D．由B分析可知，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，Z的產率降低，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學反應中能量的變化圖，為2016年海南高考題，側重于學生的分析能力的考查，注意把握圖象的分析，注意根據(jù)反應物的總能量與生成物的總能量進行比較，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列做法正確的是（　�。�
A．為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加一些亞硝酸鈉
B．為了使嬰兒對食品有濃厚興趣，我們可以在嬰兒食品中加少量著色劑
C．服用阿斯匹林后出現(xiàn)胃腸道反應是中毒的表現(xiàn)，應立即停藥
D．為保證人體所需足夠蛋白質我們要多吃肉，少吃蔬菜和水果

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．侯德榜是我國著名科學家，1933年出版《純堿制造》一書，創(chuàng)立了中國自己的制堿工藝．其純堿制造原理如圖1所示：

（1）由NaHCO3制備純堿的化學方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）過程Ⅰ通入NH3和CO2的順序是先通NH3，后通CO2．
（3）過程Ⅱ析出NH4Cl（s）的原因是NH4Cl（s）?NH4+（aq）+Cl-（aq），增大c（Cl-），平衡左移，促進氯化銨析出．
（4）充分利用副產品NH4Cl生產NH3和HCl．直接加熱分解NH4Cl，NH3和HCl的產率往往很低，原因是NH3+HCl=NH4Cl．
（5）采用MgO循環(huán)分解NH4Cl．加熱，在300℃以下獲得NH3；繼續(xù)加熱至350℃～600℃獲得HCl氣體．利用下列裝置（圖2）（加熱及加持裝置略）可測量NH3和HCl的產率．
①低于300℃時，干燥管盛裝的干燥劑是堿石灰．NH3吸收完全后，更換干燥劑和吸收裝置中的吸收液．
②產生NH3的化學反應方程式是MgO+2NH4Cl $\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2NH3↑+MgCl2+H2O↑．
③在350℃～600℃，圖2虛線框內應選擇的安全瓶是（圖3）c．
④MgO可以循環(huán)分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是因為MgO+2NH4Cl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2NH3↑+MgCl2+H2O↑，而MgCl2水解生成Mg（OH）2和HCl，MgCl2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+2HCl↑；Mg（OH）2受熱生成MgO，Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O，
所以MgO可以循環(huán)應用與NH4Cl反應制得NH3和HCl．（結合化學方程式解釋）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）一定溫度下，向4L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生2HI（g）?H2（g）+I2（g），H2物質的量隨時間的變化如圖1所示．0～2min內的平均反應速率v（HI）=0.025mol/（L•min）．
（2）①某溫度下，反應SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3 （g） 的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K2的值為4×10-4
（3）某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4mol A和2mol B進行如下反應：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）．反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，且反應的前后壓強之比為5：4（相同的溫度下測量）．則該反應的化學平衡常數(shù)：K=$\frac{0．{4}^{2}}{1．{4}^{3}×0．{6}^{2}}$    （列出算式，代入數(shù)據(jù)即可）
（4）如圖2表示373K時，反應A（g）?2B（g）在前110s內的反應進程．
①373K時反應進行到70s時，改變的條件可能是B，反應進行到90s時，改變的條件可能是D．
A．加入催化劑     B．擴大容器體積      C．升高溫度       D．增大A的濃度
②請在圖2中畫出反應物A在0～70秒時的濃度變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．鐵及其化合物在工農業(yè)生產、科學研究等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
（1）在FeCl3飽和溶液中滴加飽和純堿溶液可觀察到有紅褐色沉淀和氣泡生成，寫出該反應的離子方程式：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（2）工業(yè)上應用鐵礦石冶煉金屬鐵時涉及的反應有：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-24.8kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47.2kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+640.5kJ•mol-1
寫出CO還原FeO的熱化學方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．
（3）綠礬（FeSO4•7H2O）在受熱條件下不穩(wěn)定，易發(fā)生分解．現(xiàn)取綠礬樣品8.34g，在隔絕空氣的條件下加熱，樣品質量隨著溫度的變化曲線如圖所示．
159℃時的固體物質的化學式為FeSO4•H2O；633℃時分解除生成固體物質外，還有兩種氣體物質，且這兩種氣體物質的密度之比為4：5，則633℃時分解的化學方程式為2FeSO4$\frac{\underline{\;633℃\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（4）已知密閉容器中發(fā)生反應：Fe（S）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0．測得在不同溫度下，該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化數(shù)據(jù)如表所示．
溫度/℃500700900
K1.00xY
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{C（CO）}{C（C{O}_{2}）}$；上述表格中的x、y的數(shù)值可能是a（填字母）．
a．1.47、2.40    b．2.40、1.47      c．0.64、0.48d．0.48、0.64
②500℃時，在容積為2L的密閉容器中放入2mol鐵粉和2mol CO2，若測得10min時反應達到平衡狀態(tài)，則0～10min內的平均反應速率v（CO2）=0.05mol/（L•min）．
③800℃時，在反應達到平衡狀態(tài)后，要使反應速率減小且平衡逆向移動，可采取的措施有減小二氧化碳的物質的量（或者降低溫度）（寫出一種即可）．
（5）高鐵酸鈉（Na2FeO4）能有效地殺滅水中的病菌和病毒，在對水的消毒和凈化過程中，不產生任何對人體有害的物質，其消毒和除污效果比含氯消毒劑要好．高鐵酸鈉的制備方法之一是電解：Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，電解質溶液選用NaOH溶液．該電解池的陽極反應式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　　）
①為了除去鍋爐水垢中的CaSO4，可先用碳酸鈉溶液處理，再用鹽酸處理
②將硫酸銅晶體放入濃硫酸中屬于物理變化
③強氧化劑與強還原劑混合，一定能發(fā)生氧化還原反應
④固態(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物也不導電
⑤強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強．
A．①④B．①④⑤C．①②③④D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．硫酸鍶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．溫度一定時，Ksp（SrSO4）隨c（SO42- ）的增大而減小
B．三個不同溫度中，313 K時Ksp（SrSO4）最大
C．283 K時，圖中a點對應的溶液是飽和溶液
D．283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某同學Cr2O72-（aq）+H2O（l）?2CrO42-（aq）+2H+（aq）△H=+13.8kJ/mol
          （橙色）                          （黃色）
研究濃度對化學平衡的影響，下列說法正確的是（　�。�
已知：
現(xiàn)象：
1：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺．
2：滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深．
A．該反應是一個氧化還原反應
B．待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應
C．該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動
D．試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．下列是常用的中和胃酸的藥物：
藥名胃舒平達喜
有效成分的化學式Al（OH）3Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O
相對分子質量78530
每片含有效成分的藥量0.245g0.5g
估算10片胃舒平和5片達喜，含鋁的物質的量較多的是10片胃舒平．

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