Question

【題目】下列說法錯誤的有

①化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化

②放熱反應不需要加熱就能發(fā)生

③需要加熱才能發(fā)生的反應都是吸熱反應

④化學反應放熱還是吸熱。決定于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量的大小

⑤熱化學方程式應注明反應時的溫度與壓強，如沒注明則表示常溫常壓時的反應

⑥等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者放出的熱量多

⑦H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol－1表示常溫常壓下，在恒溫密閉容器中當有1mol H2和1mol I2(g)反應生成2 mol HI時放出QkJ的熱量

⑧同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的ΔH相同

A. 2項 B. 3項 C. 4項 D. 5項

Answer 1

【答案】B

【解析】

①舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，化學反應有化學鍵的斷裂和形成，都伴有能量變化，故①正確；②放熱反應有的需加熱，如木炭的燃燒是一個放熱反應，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點，故②錯誤；③鋁熱反應在高溫下才能進行，但屬于放熱反應，故③錯誤；④放熱反應是指反應物所具有的總能量高于生成的總能量，在反應中會有一部分能量轉變?yōu)闊崮艿男问结尫�，反之，就是吸熱反應，�?/span>④正確；⑤熱化學方程式未注明溫度和壓強時，△H表示在25℃，101KPa條件下測定的數據，故⑤正確；⑥氣態(tài)水轉化為液態(tài)水會放出熱量，所以氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量小于液態(tài)水，故⑥錯誤；⑦H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-QkJmol-1表示1mol H2和1mol I2（g）反應生成2mol HI時放出QkJ的熱量，故⑦正確；⑧反應熱與條件無關，△H相同，故⑧正確；故選B。