Question

K、K_i、K_W分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積，下列判斷正確的是（　�。�

• A、25℃時(shí)，pH均為4的鹽酸和NH₄I（aq）中，前者K_W一定等于后者
• B、室溫下K（HCN）＜K（CH₃COOH），說明相同濃度的溶液CH₃COONa溶液的pH值一定比NaCN小
• C、在500℃、20MPa、5L的密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K值增大
• D、2SO₂+O₂?2SO₃平衡后，改變某條件K值不變，SO₂的轉(zhuǎn)化率就一定不變

Answer 1

考點(diǎn)：離子積常數(shù),化學(xué)平衡常數(shù)的含義,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：化學(xué)平衡專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．溫度相同，水的離子積常數(shù)相同，與溶液酸堿性無關(guān)；
B．相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越小，其酸根離子水解程度越大，酸根離子水解程度越大，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越大；
C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變；
D．可逆反應(yīng)中，化學(xué)平衡常數(shù)不變，說明其溫度不變，但不能說明平衡不移動．

解答： 解：A．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性無關(guān)，溫度相同，所以水的離子積常數(shù)相同，故A錯(cuò)誤；
B．相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越小，其酸根離子水解程度越大，酸根離子水解程度越大，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越大，室溫下K（HCN）＜K（CH₃COOH），則水解程度：CN^-＞CH₃COO^-，所以相同濃度的溶液CH₃COONa溶液的pH值一定比NaCN小，故B正確；
C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不改變平衡移動，溫度不變，其化學(xué)平衡常數(shù)不變，所以使用催化劑后K值不變，故C錯(cuò)誤；
D.2SO₂+O₂?2SO₃平衡后，改變某條件K值不變，說明改變條件不是溫度，只要改變條件后平衡移動，則SO₂的轉(zhuǎn)化率就一定改變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查平衡常數(shù)含義，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度、電解質(zhì)強(qiáng)弱等都無關(guān)，知道催化劑不影響平衡移動，只影響反應(yīng)速率，為易錯(cuò)點(diǎn)．