20．常溫下，某一元酸HA溶液的pH為b，且有n（A-）：n（HA）=1：99．某一元強(qiáng)堿溶液的pH為a．若將1體積的此強(qiáng)堿溶液與100體積的HA溶液混合，恰好完全反應(yīng)．則a與b之和為（　�。�
A．16B．17C．18D．15

分析 根據(jù)酸、堿溶液的pH分別計(jì)算出溶液中氫離子、氫氧根離子的濃度，然后結(jié)合“n（A-）：n（HA）=1：99”可計(jì)算出弱酸HA的濃度；將1體積的此強(qiáng)堿溶液與100體積的HA溶液混合，恰好完全反應(yīng)，則n（酸）=n（堿），據(jù)此列式計(jì)算即可．

解答 解：常溫下，某一元酸HA溶液的pH為b，c（H+）=10-bmol/L，根據(jù)n（A-）：n（HA）=1：99可知溶液中c（HA）=99c（A-），則溶液中溶質(zhì)HA的濃度為c（HA）=100c（H+）=10-b+2mol/L；
某一元強(qiáng)堿溶液的pH為a，則該一元強(qiáng)堿溶液的濃度為10a-14mol/L，
若將1體積的此強(qiáng)堿溶液與100體積的HA溶液混合，恰好完全反應(yīng)，則n（酸）=n（堿），即：10-b+2mol/L×100=10a-14mol/L×1，
解得：a+b=18，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)題干信息正確計(jì)算出HA的物質(zhì)的量濃度為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．下列屬于金屬材料的是（　�。�
A．水泥B．鋼鐵C．陶瓷D．橡膠

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．LiAl/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-→Li2S+Fe，有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-→Al3+
B．該電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS═Li2S+Fe
C．LiAl在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1
D．充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i2S+Fe-2e-═2Li++FeS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列不正確的是（　　）
A．撒落的汞可用硫粉處理B．濃硫酸可用鐵制容器裝
C．可用氨水清洗試管壁上的氧化鋁D．可用稀硝酸清洗試管壁上的銀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于物質(zhì)分類的表述，正確的說(shuō)法是（　�。�
A．根據(jù)分散質(zhì)粒子能否透過(guò)濾紙，可以將分散系分為溶液、膠體和濁液
B．根據(jù)某物質(zhì)中是否含有氫元素，判斷該物質(zhì)是否屬于酸
C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，是否有電子轉(zhuǎn)移，判斷反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)
D．根據(jù)某物質(zhì)中是否含有氧元素，可以判斷該物質(zhì)是否屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是（　�。�
①過(guò)量的Fe與Cl2反應(yīng)；              ②Fe與過(guò)量稀H2SO4反應(yīng)后，再向其中加KNO3；
③將Fe高溫下與水蒸氣反應(yīng)后的得到固體混合物溶于鹽酸中．
A．只有②B．只有②③C．只有①②D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對(duì)速率（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）．
烯類化合物相對(duì)速率
（CH3）2C=CHCH310.4
CH3CH=CH22.03
CH2=CH21.00
CH2=CHBr0.04
（1）下列化合物與氯化氫加成時(shí)，取代基對(duì)速率的影響與表中規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最快的是A（填序號(hào)）．
A．（CH3）2C=C（CH3）2　　　　　　　　 B．CH3CH=CHCH2CH3
C．CH2=CH CH3　　　　　　　　　　　 D．CH2=CHCl
（2）烯烴與溴化氫、水加成時(shí)，產(chǎn)物有主次之分，例如：
CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3+CH3CH2Br
（主要產(chǎn)物）（次要產(chǎn)物）
CH2=CHCH2CH3+H2O$\stackrel{H+}{→}$CH3CH（OH）CH2CH3+CH3CH2CH2CH2OH
（主要產(chǎn)物）　　   （次要產(chǎn)物）
請(qǐng)寫出與HBr反應(yīng)的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）禽流感在全球的蔓延，使人們談“禽”色變．從香料八角中提取的莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達(dá)菲（Tamiflu）的原料之一，達(dá)菲是抗禽流感病毒特效藥物．

a．莽草酸分子中含有的官能團(tuán)有羧基、羥基、碳碳雙鍵；
b．莽草酸在濃硫酸作用下加熱可以得到B（B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：），其反應(yīng)類型為：消去反應(yīng)；
c．請(qǐng)寫出莽草酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（用單線橋法表示）：．
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是② （填寫編號(hào)）．
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
（3）若產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的2.63倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．化工生產(chǎn)必須遵循科學(xué)原理．請(qǐng)根據(jù)下列工藝生產(chǎn)流程回答問(wèn)題．
某化學(xué)課外活動(dòng)小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以CCl4為溶劑將碘從碘水中提取出來(lái)．具體過(guò)程如下所示：

操作①的名稱是過(guò)濾，在操作過(guò)程中使用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-．
操作③為萃取，為什么不能用酒精代替CCl4作為萃取劑？酒精和水任意比互溶．

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